3.2.2原子的构成第二课时原子中的电子课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

原子中的电子 原子的构成 1 原子结构发展史 19世纪初英国科学家道尔顿提出近代原子学说认为原子是微小的不可分割的实心小球。 道尔顿 2 原子结构发展史 1897年英国科学家汤姆森发现了电子，他认为原子是一个带正电荷的球,而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是原子的“葡萄干布丁”模型。 电子 正电荷 3 原子结构发展史 1911年，著名物理学家卢瑟福和他的研究团队，用α粒子散射实验推导出新的原子结构模型。 4 原子结构发展史 1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。 英国物理学家查德威克 1932年查德威克用a粒子轰击硼原子核，得到了一种不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。 英国科学家卢瑟福 5 原子结构 质子： 带一个单位的正电荷 中子： 中子不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。 原子 原子核 带正电 带负电 不显电性 6 中国核能工业集团标识 国际原子能机构标识 原子结构 电子在核外的空间里做高速的运动。它们会碰撞吗？电子在核外的排布会有什么规律？ 8 核外电子排布 核外电子的能量是不同的， 能量高的在离核较远的区域运动 能量低的在离核较近的区域运动 怎样将原子核外电子的排布方便简明地表示出来？ 9 思考与讨论 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ +8 2 6 氧原子结构示意图 10 原子结构 ＋8 2 6 1.______ 2.__________ 3.__________ 4.______________ 原子核 核内质子数 电子层 表示该层电子数 氧原子（质子数为8）结构示意图 我的结构只是为了方便科学探究， 可不要把我当成原子的真实结构！ 11 【试一试】能否表示Na的原子结构示意图 原子核 核电荷数 最外电子层 该电子层上的电子数 Na原子结构示意图 电子层数 12 电子排布规律 核外电子特点2： ⑴第一层的电子数最多是 个,第二层的电子数最多 个 ⑵最外层电子数一般不超过 个（只有一层不超过2个） ⑶原子中，核电荷数与核外电子数之和 。 2 8 相等 8 核外电子排布规律 a.基本原则：原子中质子数=电子数 b.先满内，后排外 c.第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子（≤8）； 最外层不超过8个电子（≤8）。 13 原子的稳定结构 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体原子这样最外层电子数为8的结构叫8电子稳定结构(氦为2个)。 14 原子种类 最外层电子数 原子的化学性质 惰性气体原子 8个（He为2个） 比较稳定 15 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 金属原子 一般少于4个 反应中易失电子 16 原子种类 最外层电子数 原子的化学性质 非金属原子 一般大于4个 反应中易得电子 17 原子的稳定结构 元素 原子最外层电子数特点 稳定 结构 (在化学反应中） 得失电子 稀有气体元素 金属 元素 非金属元素 核外电子特点3：有形成稳定结构的趋势 即：原子的化学性质取决于最外层电子数 8个 （He为2个） 一般少于4个 一般多于4个 失电子 得电子 既不得也不失 稳定 不稳定 不稳定 18 离子的形成——阳离子 2 8 1 +11 钠原子（Na）失去一个电子变成带一个单位正 电荷的阳离子——钠离子（Na+） 钠原子（Na） 钠离子（Na+） 2 8 8 +11 × 19 离子的形成——阳离子 2 8 2 +12 2 8 3 +13 2 8 1 +11 Na Mg Al 金属元素的原子，最外层电子数一般（大于，小于） 4个在化学反应中容易 电子，形成 。 失去 阳离子 小于 钠 镁 铝 结论：原子失电子带正电————阳离子 20 离子的形成