7.1酸及其性质（第二课时酸的化学性质）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

酸及其性质 酸的化学性质 1 探究乐园 盐酸可以与哪些物质发生化学变化? 四人一组，合作实验。根据猜想设计实验并完成实验报告。 分工合作，边做边记； 药品加入，先固后液； 药品取用需适量。 友情提示 2 酸的化学性质 紫色石蕊试液变红 无色酚酞不变色 3 盐酸的化学性质 反应现象 反应方程式 镁条与盐酸反应 产生大量气泡 有白色固体析出 石灰水溶解度随温度升高而降低 镁条消失， 产生大量的气泡， 放出热量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4 盐酸的化学性质 反应现象 反应方程式 生锈的铁钉与盐酸反应 主要成分是Fe2O3 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色,过一会有气泡产生 Fe3+溶液为黄色 Fe2+溶液为浅绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5 盐酸的化学性质 反应现象 反应方程式 碳酸钠与盐酸反应 无明显现象 产生大量气泡 盐酸过量，产生大量气泡；Na2CO3过量，无明显现象 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 6 盐酸的化学性质 反应现象 反应方程式 硝酸银与盐酸反应 氯化铜与盐酸反应 产生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 产生白色沉淀 无明显现象 —— AgNO3溶液 CuCl2溶液 使紫色石蕊试液变红 与金属反应 与金属氧化物反应 与部分盐反应 7 硫酸的化学性质 加入稀硫酸后的现象 反应方程式 与镁条反应 与生锈的铁钉反应 与碳酸钠反应 与氯化铜反应 镁条消失，产生大量的气泡，放出热量 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色,过一会有气泡产生 固体减少，产生大量的气泡 无明显现象 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ —— 8 思考与讨论 1、为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质？ 2、酸具有哪些化学性质（酸的通性）？ 都能解离出H+ 能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色 能与某些金属反应，生成盐和氢气 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 能与部分盐反应，生成新的盐和新的酸 9 酸的定义 反应现象 反应方程式 氯化钡与盐酸反应 氯化钡与硫酸反应 无明显现象 —— 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ↑ 操作错误：胶头滴管不能伸入试管当中 产生白色沉淀 10 思考与讨论 为什么稀盐酸和稀硫酸有不同的化学性质？ 不同的酸溶于水时，解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 11 常见酸的用途 名称 用途 浓硫酸 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域 浓盐酸 制药、做除锈剂等 浓硝酸 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域 12 认识酸和碱 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 Fe2O3 CO2 HCl、H2SO4 Fe 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 金属阳离子和OH- 酸根阴离子和H+ 13 学以致用 工人师傅在焊接金属（铁）时，经常用稀盐酸将金属铁表面浸泡一下，你知道为什么吗？但浸泡的时间又不能过长，你知道这又是为什么吗？ （1）用稀盐酸浸泡是为了除去金属表面的铁锈。 （2）用稀盐酸浸泡时间太长铁就与稀盐酸发生反应。 14 火眼金睛 1、下列化学方程式正确的是（ ） A 、 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ B、 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C、 Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O D、 CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑ A 15 课外拓展 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.汽水里含有什么酸？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3） 16 课后小练 2、据报道，近日某地一辆装载浓盐酸的槽罐车撞车侧翻，3t浓盐酸倾泻在路面上，路边的大理石发出“咝咝”声，并冒气泡，这种气体是           ，产生的原因是（用化学方程式表示） ， 事故现场产生白雾的原因是                    CO2 CaCO3+2HCl=CaCl