2.3原子的构成课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

思考：分子和原子有什么本质的区别？ 在化学变化中，分子可分，原子不可分 在化学变化中原子不可再分，那么去掉化学变化这一条件，原子还能再分吗？ 提出问题 猜想与假设 可以再分（或不可再分） 根据我们现有的知识水平，还不能设计实验来证明我们的猜想。 下面就让我们跟随科学家的脚步，来看一看科学家是如何探究这一问题的！ 第三节 原子的构成 第一课时 一.原子的结构 物质都是由最小的不能再分的原子构成； 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子是坚实的、不可再分的实心球。 1.发展史 道尔顿（实心球模型） 汤姆森阴极射线实验 1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认为原子不可再分的设想。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。原子呈球状，充斥着正电荷，而带负电的电子就像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆森（葡萄干布丁模型） 一.原子的结构 α 粒子束发生偏转示意图 α 粒子束 ● 大多数的α粒子能够顺利穿过金箔 ● 一小部分α粒子发生偏转 ● 极少数α粒子被反弹回来 如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想呢？ 一.原子的结构 1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？ 极少数α粒子被反弹回来说明 。 少数α粒子改变了原来的方向说明 。 大多数α粒子能够穿过且不改变原来的方向说明 。 [探究活动] α粒子特征： 带正电、速度快、质量比电子大得多 α粒子遇到质量比它大的多的粒子，带正电，体积小 原子内部空间很大，该粒子体积很小 该粒子带正电 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 一.原子的结构 卢瑟福原子模型 原子是由居于原子中心体积很小带 电的 和 核外带 电的绕核作高速运动的 构成 正 原子核 负 电子 一.原子的结构 道尔顿 1803 汤姆森 1897 卢瑟福 1911 卢瑟福 1924 查德威克 1932 原子 原子核 电子 质子 中子 一.原子的结构 （一个质子带一个单位的正电荷） （不带电） （+） （一个电子带一个单位的负电荷） 氢原子核中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数 不同种类的原子，质子数不同 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 一.原子的结构 同类的原子，质子数相同，中子数不一定相同 活动天地： 粒子的种类 电性 质量 质子 每个质子带一个单位正电荷 1.6726×10－27Kg 中子 不带电 1.6749×10－27kg 电子 每个电子带一个单位负电荷 质子质量的1/1836 下表列出的是构成原子的粒子的电性和质量，请你分析表中信息，看看能得出哪些结论？ 原子的质量主要集中在原子核上 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （不显电性） 一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 ？ 在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 一.原子的结构 原子核带正电荷，核外电子负电荷，电量相等，电性相反 原子不显电性 原子为什么不显电性？ 一.原子的结构 原子是构成物质的一种微粒 3.原子的概念和性质 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子 （2）性质：具有微观粒子的一般性质：小，间，动 （3）原子也是构成物质的基本粒子（金属，稀有气体，部分固态非金属单质） 大显身手 1.关于原子的叙述错误的是（ ） A.在化学变化中原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 【1-2个选项】 AB 3.科学家发现，某些原子具有放射性，即它们可自动放射出一些微观粒子。某元素的原子经过放射变化后，变成了另外一种元素的原子。它一定是放射了（ ) A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子