9.3溶液的浓度课后练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 一、选择题 1．一位同学要称取4.5g食盐，他先将托盘天平调平，然后称量。在称量过程中他看到天平指针向左偏转，这时他应该 A．添加食盐 B．减少食盐 C．增加砝码 D．调节游码 2．实验操作中正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．配制氯化钠溶液 D．称量氢氧化钠固体 3．关于10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（    ） A．水溶解氯化钠 B．将氯化钠溶于水中，可得该溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为 D．溶液中氯化钠与水的质量比为 4．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 A．溶质质量：溶剂质量=10：11 B．溶剂质量：溶液质量=11：21 C．溶质质量：溶剂质量=11：10 D．溶液质量：溶质质量=21：10 5．若室温下配制质量分数为的溶液，下列有关说法中，错误的是 A．计算——需要固体和水 B．称量——氢氧化钠固体需放置在小烧杯内称量 C．量取——量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小 D．溶解——固体在溶解过程中，溶液温度升高 6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲 B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等 C．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等 7．现有的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法： ①再加入硝酸钠 ②蒸发掉一半溶剂 ③蒸发掉水 ④再加入的该溶液 ⑤与的该物质溶液混合 其中正确的有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8. 兴趣小组的同学在实验室体验了下图所示的选种过程。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据，判断下列说法正确的是         温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/℃ 35.7 35.8 36.0 36.3 A．④中形成的是氯化钠的饱和溶液 B．③→④过程中溶液温度有明显升高 C．图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度偏小 D．饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度 9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序 用铜丝、Al2（SO4）3和FeSO4溶液进行实验 B 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaC1入50mL水中完全溶解 A．A B．B C．C D．D 10 配制5%的氯化钠溶液时，下列基本操作不正确的是 A．称氯化钠 B．量取水 C．溶解 D．装瓶 二、非选择题 1．某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸． （1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g； （2）配制该NaOH溶液的步骤是： ① ；② ；③ ． 2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）请写出a点表示的意义 。 （2）t1℃时，将A、B、C三种物质各6g分别加入到20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 3．石建发现一瓶久置的过氧化氢样品，根据所学知识，他质疑该样品标示的浓度。为确定此过氧化氢溶液的浓度并利用其配制5%的稀过氧化氢溶液，进行如图实验。 （1）上述实验中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式为 　 　。 （3）该过氧化氢溶液的真实浓度（溶质的质量分数）为 　 　。 （4）配制150g5%的稀过氧化氢溶液，需要该过氧化氢溶液的质量为 　 　g。 4 赏析溶解度曲线之美 (1)当______℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。 (2)t1℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成两种溶液。分析两溶液的溶质质量分数比较(以下选填一空)： I.如果相等，溶液的溶质质量分数为_______(精确至0.1%)； II.如果不相等，_________的溶质质量分数大。 (3)某硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (4)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾