2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到 A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．量筒、托盘天平、烧杯 C．量筒、烧杯、玻璃棒 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 2．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是 A．溶液I一定是不饱和溶液 B．该温度下，甲的溶解度是30g C．溶液I和溶液II中的溶质的质量分数可能相等 D．溶液I若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g 3．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．甲、乙均属于易溶性物质 D．50℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量甲大于乙，溶剂的质量甲小于乙 4．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列叙述正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是： A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液 B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液 C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50% D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 6．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．乙的溶解度大于甲的溶解度 B．甲物质的溶液从t3℃降温到t1℃，溶质的质量分数会变小 C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 7．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液 B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等 8．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去铁制品上的铁锈 将铁制品浸泡在适量的稀硫酸中后取出 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去氮气中少量的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 D 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌 A．A B．B C．C D．D 9．如图，对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小 C．溶液质量不变 D．溶剂质量减少 10．如下图所示，一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化中溶质的质量分数（a%）与时间t的关系是（） A． B． C． D． 二、实验题 11．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：a． b． 。 (2)配制溶液的基本步骤包括 、 、 、 。 (3)图示实验中玻璃棒的作用是 。 (4)小刚同学耍配制100 g质量分数为10 %的氯化钠溶液，试计算：需要多少克氯化钠固体？需多少克的水？ 12．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答： (1)现用氯化钠固体配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有 （填编号） (2)主要的实验步骤是： ①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。 ②称量： a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡，然后称取 g氯化钠固体， b．量取所需水的体积时应选用量程是 mL （填“10”、“50”或“100”）的量筒，所需水的体积为 。 ③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 。 ④瓶装：将配制好的溶液装入滴瓶中并贴上标签。 ⑤误差分析：在量取水的体积时仰视读数，则导致溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 三、计算题 13．医院