2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．下面4种金属中，有一种金属的化合物与另外三种金属都能发生反应，该金属是 A．Zn B．Ag C．Cu D．Mg 2．下列各物质混合，不能反应的是 A．银与稀硫酸 B．铝与盐酸 C．锌与硝酸溶液 D．铁和硫酸铜溶液 3．用实验比较铜、铝的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸溶液 D．硫酸铜溶液 4．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银析出，而丙没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为 A．甲、丙、乙 B．乙、甲、丙 C．丙、乙、甲 D．甲、乙、丙 5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 6．下列有关金属的说法正确的是 A．生铁和钢都是铁的合金，但钢中的含碳量比生铁中高 B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应 C．在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu D．铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值 7．有甲、乙、丙三种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。这三种金属活动性顺序由弱到强的是 A．丙＜甲＜乙 B．乙＜甲＜丙 C．甲＜乙＜丙 D．丙＜乙＜甲 8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：。则下列说法错误的是 A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铝 C．该反应属于置换反应 D．该反应前后M的化合价发生了改变 9．以下是人类治炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是 A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代 10．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是 A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱 二、实验题 11．17中学化学兴趣小组的同学以“铁、铜、银的金属活动性强弱”为课题，进行了如下实验，请根据已学知识回答下列问题。 (1)写出在实验①中发生反应的化学方程式 。 (2)实验②中，在液面下的铜丝表面能观察到的现象是 。 (3)由此证明了三种金属的活动性顺序由强到弱依次是 (用化学式表示)。 12．结合下图所示实验，回答下列问题。 (1)通过实验A，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 ； (2)图B所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强的实验现象是 ； (3)图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，设计实验a与c作对比的目的是 。 三、计算题 13．某化学活动小组为测定由氧化铜和铜组成混合物中氧化铜的质量分数，取该固体混合物20g，将其加入100g某稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 四、填空与简答 14．如图为利用数字化仪器测得的形状、大小均相同的足量的铝片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应时气体压强的变化。 (1)图中表示铝片与稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)实验前铝片需要打磨的目的是什么？ (3)写出b曲线发生反应的化学方程式。 15．人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。 (1)生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的 。 (2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 (3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的 和水蒸气发生了化学反应。 (4)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的_____来达到实验目的。（选填字母序号） A．Al2(SO4)3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 (5)为了防制铁制品生锈，通常可采用的措施是 。 16．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu.实验流程如图所示（部分生成物已略）： (1)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。 (2)步骤A化学反应方程式表示为：，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。 (3)步骤B发生的化学方程式为