2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A完全反应后，测得生成D的质量为14g，反应后的混合物中B与C的质量比为 A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1 2．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间，测得反应后剩余固体质量为10g，其中钙元素质量分数为60%，则反应放出CO2的质量为 A．2g B．3.3g C．4.4g D．5g 3．将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2gO2，原混合气体中H2和O2的质量比为 A．1:8 B．1:9 C．1:4 D．2:1 4．对于化学反应R+2HCl=RCl2+H2↑，下列说法错误的是 A．R不可能是Al B．R若是Fe，则反应前后溶液颜色有变化 C．该反应是置换反应 D．因生成气体，反应后溶液质量减小 5．3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g则某物质的组成是 A．一定有C、H元素，可能有氧元素 B．只含C、H元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法确定 6．下列说法符合质量守恒定律的是 A．2克氢气和8克氧气反应生成10克水 B．12g碳在40g氧气中完全燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g C．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液 D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素 7．根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A．38g B．22g C．26g D．14g 8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 8 6 反应后质量/g 4 x 40 10 对该反应，下列描述中正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．反应过程中丙和丁的质量比为4：1 D．x=3，乙不一定是催化剂 9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A．该反应为分解反应 B．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 C．丙可能为该反应的催化剂 D．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 10．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 24 20 a 12 反应后质量/g 12 2 3 40 下列判断正确的是 A．Z是催化剂或未参加反应 B．该反应不是化合反应，也不是分解反应 C．X一定为化合物 D．参加反应的Y和Q的质量比为1：20 二、实验题 11．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题： (1)能验证产物中有H2O的现象是无水CuSO4变蓝；能验证产物中有CO的现象是 。 (2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是 ；C装置的作用是 ；D装置的作用是 。 (3)若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加化学反应的乙醇的质量为 ，反应产物中H2O的质量为 。 12．大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 (1)仪器A中所发生反应的化学方程式为 ； (2)仪器B的作用是 ； (3)仪器E中的现象是 ； (4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）； (5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试