2024届高三化学一轮复习 （31）电离平衡与水解 题型滚动练

（31） 电离平衡与水解 —2024届新高考化学一轮复习题型滚动练 一、单选题 1.下列说法正确的是( ) A.25℃时，水电离出的的溶液，其pH>7 B.25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH>7，则MOH为弱碱 C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mL NaR浓溶液，测得pH=b，b>a，则HR是弱酸 D.25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸 2.下列关于常温下溶液的说法正确的是( ) A. B. C. D. 3.室温下向20mL0.1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的溶液，溶液pH、微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示[如的分布系数：]。下列说法正确的是( ) A.曲线①代表，曲线②代表 B.pH=7时， C.a点所示溶液中 D.该温度下的电离平衡常数 4.一定温度下，向氨水中通入，得到含有等物质的溶液。溶液中部分微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.随着的通入，溶液中不断增大 B.已知常温下，0.1溶液的pH=7.8，则常温下 C.溶液中存在关系： D.pH=9.0时，溶液中存在关系： 5.25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是( ) A.向体系中加入少量固体，平衡向左移动，减小 B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中数目增多，平衡一定向左移动 6.25℃时，草酸（）溶液中部分微粒的物质的量浓度如下： 微粒 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是( ) A.大于 B.大于 C.远远大于 D.约等于 7.向10mL1的HCOOH溶液中不断滴加1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱溶液的体积与-lg的关系如图所示。为溶液中水电离出的。下列说法正确的是( ) A.常温下，的数量级为 B.a点显酸性，b点pH为7 C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D.混合溶液的导电性先增强后减弱最后保持不变 8.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法正确的是( ) A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C.a点的值比b点的值大 D.a点水电离出的大于c点水电离出的 9.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。25℃时，用0.1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示（已知：，，酸性HA>HCN）。 下列说法错误的是( ) A.HA电离常数的数量级为 B.b点溶液中存在 C.c点溶液中粒子浓度的大小关系为 D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移 10.已知：常温下，的水解常数该温度下，将浓度均为0.1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( ) A.混合溶液的pH<7 B.混合溶液中水的电离程度小于纯水 C.混合溶液中存在 D.若盐酸与0.6mol·L-1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则 二 解答题 11.25℃时，部分酸的电离常数如下： 化学式 电离常数 （1）物质的量浓度为0.1的下列四种物质： a. b.NaCN c. d. pH由大到小的顺序是_______（填编号）。 （2）25℃时，在0.5的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的_______倍。 （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （4）25℃时，有与的混合溶液，若测得混合液的pH=6，则溶液中_______（填准确数值）。 （5）25℃时，将a的醋酸与b氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_______。 12.近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管、减轻高血压的功能。 常温时，某些弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 回答下列问题： （1）属于________酸，在水中的二级电离常数表达式__________。 （2）室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释（忽略溶液温度的变化），下列各量始终保持增大的是________（填序号）。 A. B. C. D. （3）常温下，向溶液中通入HCl或加入Na