山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

2023~2024学年怀仁一中高二年级上学期期末考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Pb—207 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙高温分解 C. 铝热反应 D. 酸碱中和 2. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”(外涂有TiO2)，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 金属Al、Fe、Cu久置于潮湿的空气中都生成相应的金属氧化物 3. 下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A. 的电离： B. 钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式： C. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为 D. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO4)： 4. 下列说法错误的是 A. 钠原子的核外电子有11种运动状态 B. 电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反 D. 基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理 5. 关于下列说法正确的是 A. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 B. 对可逆反应，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快 C. 工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D. 用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率 6. 下列有关说法正确的是 A. 某可逆反应若平衡朝正向移动，则平衡常数一定增大 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 保持温度不变，将图中的活塞快速推至处，新平衡时气体颜色变浅 D. 向溶液中加入少量水，溶液中与的比值增大 7. LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分形成。下列说法正确的是 A. Fe元素位于元素周期表第ⅦB族 B. 第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种 C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 D. 充电时阳极反应式为 8. 常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. E点对应溶液pH=11 B. G点对应溶液：c(Na+)＞c(Cl-)＞c (ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) C. 滴定过程中有两个中性点 D. F、H点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(C1O-) 9. 探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法正确的是 A. 若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. pH=7.0的NaClO和HClO()的混合溶液中， C. pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 D. 等物质的量浓度的四种溶液a．、b．、c．、d．NH4Cl，其中的关系为b>c>d>a 10. 为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是 选项 铅蓄电池 电解池 移向Pb电极 移向Pb电极 电极增重64 g 铝电极增重16 g 负极： 阳极： 硫酸浓度减小 硫酸浓度不变 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验不能达到目的的是 A.进行酸碱反应中和热测定 B.往铜牌表面镀银 C.用滴定法测量溶液的物质的量浓度 D.蒸干溶液得固体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态 C. 图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 13. 下图为利用肼()—空气燃料电池电解溶液的示意图。下列说法正确的是 A. 左图负极反应式为： B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 一段时间后，左图中电解质溶液的pH不变 D. 标况下，当左图中有2.24L被还原时，右图阳极上放出2.24L气体 14. 某温度下，向10m