8.2金属的化学性质课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 人教版九年级下册 新知导入 想一想 从人类利用金属的历史来看，先从青铜时代再到铁器时代，然后才有了铝制品，这也与金属的化学性质有关，那么金属的化学性质有哪些呢？ 青铜器 铁器 铝器 新知讲解 金属与氧气的反应 知识点 1 在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 新知讲解 思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 新知讲解 铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。 2Cu + O2 = 2CuO 所有的金属都能与氧气反应吗？ 真金不怕火炼 新知讲解 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO 高温 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 新知讲解 归纳总结 越活泼的金属越易与氧气反应，越不活泼的金属越不易与氧气反应 铝、镁、金、铜、铁的活泼性由强到弱的顺序为： 、 、 、 、 镁 铝 铁 铜 金 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应 新知讲解 金属与盐酸、稀硫酸反应 知识点 2 在4支试管里分别加入少量镁、锌、铁、铜，然后在这4支试管中分别加入5ml稀盐酸，一会儿后，分别用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。再把盐酸改为稀硫酸重复以上实验。 【实验探究】 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 新知讲解 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，放出大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，有气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 新知讲解 镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且镁反应最剧烈，铁最慢，而铜则不与盐酸或稀硫酸反应 越活泼的金属越易与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且反 应越剧烈，越不活泼的金属甚至不与盐酸或稀硫酸反应 、 、 、 镁、锌、铁、铜的活泼性由强到弱的顺序为： 镁 锌 铁 铜 硫酸 新知讲解 置换反应 知识点 3 Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋ H2↑ Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑ Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑ Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑ 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 以上反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，并且都是金属与酸中的氢发生了交换 请仔细观察以上化学方程式，说说你的发现 新知讲解 归纳总结   特点 表达式 举例 化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2 分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑ 置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 点燃 通电 新知讲解 金属活动性顺序 知识点4 铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜的金属活动性强 铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成 这是比较铁与铜的金属活动性强弱的依据之一 新知讲解 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。 用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。 【实验探究】金属活动性 新知讲解 比较铝、铜、银 金属活动顺序 新知讲解 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色物 质，溶液由蓝色变成无色 2Al ＋3CuSO4＝