2024年中考化学一轮复习课件溶液

溶液 知识点1　 溶液的形成 溶液的形成 【易错提醒】（1）均一、稳定、无色透明的液体，如水、酒精等纯净物不是溶液。（2）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。（3）能与水反应的物质，如果生成物是可溶的，则生成物为该溶液的溶质，如CaO溶于水时，溶质为Ca（OH）2。（4）CaO加入水中后，溶液温度升高，是与水发生化学反应放出热量。（5）汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解，而洗涤剂清洗油污属于乳化作用。 【归纳总结】常见除污方法及应用 ①乳化：如利用洗涤剂去除油污。②溶解：如用汽油去除油污，用酒精去除碘。③化学反应：如用稀盐酸除铁锈。 知识点2　 饱和溶液与不饱和溶液 结晶常用于分离可溶性固体混合物。如图所示： （1）当a中含有少量b时，可用 　降温结晶　⁠法分离出a。 降温结晶　 （2）当b中含有少量a时，可用 　蒸发结晶　⁠法分离出b。 蒸发结晶　 【特别提醒】（1）改变溶液的温度，如果没有晶体析出，则该溶液溶质质量分数不变；如果有晶体析出，则该溶液的溶质质量分数变小。（2）饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 知识点3　 溶解度 【特别提醒】（1）溶解度曲线上的点表示物质在某一温度下对应的溶解度。 （2）两条曲线的交点表示两种物质在该点对应温度下的溶解度相等。 （3）曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 （4）溶解度曲线下面区域内的各点表示溶液为不饱和溶液；溶解度曲线上方区域内各点表示溶液为饱和溶液，且有未溶晶体。 （5）气体溶解度用气体体积表示的原因：气体溶解度的定义中包含的要素与固体溶解度是一致的，即温度、溶剂量、溶质量和达到饱和状态。但由于气体质量的称量比较困难，因此“溶质量”常用“气体体积”表示、“溶剂（水）量”随之也用体积表示。 知识点4　 溶液的浓度 溶液的浓度 【特别提醒】（1）溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。 （2）结晶水合物溶于水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而结晶水转变成溶剂水。 （4）固体溶解度与其同温下饱和溶液中溶质质量分数的关系：在一定温度下，溶液达到饱和状态时，其溶质的质量分数达到最大值。溶质质量分数可利用该温度下的溶解度进行计算。公式如下：一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%。故相同温度下其溶解度越大，其饱和溶液中溶质的质量分数越大。 （3）有些化合物溶于水后，会与水发生化学反应，如CaO溶于水，会与水发生反应CaO＋H2OCa（OH）2，其溶质是Ca（OH）2，而不是CaO。 知识点5　 根据化学方程式进行溶质质量分数的有关计算 1.解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 2.对于反应后所得溶液的质量有两种求法： （1）溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况：①原溶液中的水；②化学反应新生成的水。 （2）质量守恒法：溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－杂质的质量。 【提分小练】 1.正误辨别。 （1）只用水就可以鉴别硫酸铜、硝酸铵和氯化钠固体。 （　√　） （2）溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液。 （　×　） （3）只有水可以作溶剂，而且溶剂一定是液态的。 （　×　） （4）溶液倒出一半后，溶液的溶质质量分数不变。 （　√　） √ × × √ 2.（九下P27实验9－2）物质的溶解性。 （1）现象：①固体 　溶解　⁠，形成紫色溶液；②固体 　几乎不溶解　⁠；③固体溶解，形成紫红色 　溶液　⁠。 （2）对比实验①②的现象，可得出的结论是 　同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的　⁠。 （3）设计实验②③的目的是 　探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的　⁠。 溶解　 几乎不溶解　 溶液　 同一种物质在不同溶剂中的溶解性 是不同的　 探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同 的　 3.正误辨别。 （1）一定温度下的饱和溶液不能继续溶解其他物质。 （　×　） （2）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 （　×　） （3）氧化钙加入水中形成氧化钙溶液时放出热量。 （　×　） （4）溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定改变。 （　×　） （5）升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。 （　×　） × × × × × 4.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题。（填字母） （1） 　A、B　⁠中盛的一定是饱和溶液。 （2） 　C　⁠中盛的可能是饱和溶液。 （3