2024届高三化学一轮复习 （38）共价键与分子的空间结构 题型滚动练

（38）共价键与分子的空间结构 —2024届新高考化学一轮复习题型滚动练 一、单选题 1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 2.下列有机物分子中带“*”的碳原子为不对称碳原子（或称手性碳原子）。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有不对称碳原子的是( ) A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应 C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.在催化剂作用下与反应 3.关于和的结构与性质，下列说法错误的是( ) A.是极性分子 B.的空间结构为三角锥形 C.的键角大于 D.三分子中N、O原子的杂化方式相同 4.下列说法正确的是( ) A.分子呈三角锥形，这是磷原子采取杂化的结果 B.杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道 C.中心原子采取杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或角形 D.型分子的空间结构必为平面三角形 5.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或基团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为不对称碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于不对称碳原子的是( ) A.木糖醇 B.丙氨酸 C.葡萄糖 D.甘油醛 6.氨硼烷（）是一种高性能固体储氢材料，在催化剂作用下可发生水解：。已知的结构为，下列说法错误的是( ) A.该反应过程中B原子的杂化方式均为 B.水解产生的既是氧化产物也是还原产物 C.共价键的键能大小与氨硼烷熔沸点的高低无直接关系 D.键角： 7.下列说法正确的是( ) A.元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价电子排布式为 B.因为H—F键键能为568 kJ/mol，H—Cl键键能为431.8 kJ/mol，所以HF沸点高于HCl C.甲醛（）分子中σ键与π键的个数比为2:1 D.中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的VSEPR理论及其空间结构一定为四面体结构 8.下列各项比较中，前者高于（或大于或强于）后者的是( ) A.在水中的溶解度和在水中的溶解度 B.在水中的溶解度和在中的溶解度 C.I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D.对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点 9.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( ) A.杂化轨道形成的σ键、未杂化的2p轨道形成的π键 B.杂化轨道形成的π键、未杂化的2p轨道形成的σ键 C.σ键是C—H之间形成的键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D.C—C之间杂化轨道形成的是σ键，C—H之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 10.下列说法不正确的是( ) A.与与互为等电子体 B.无同分异构体，说明其中碳原子采用杂化 C.中的C原子与中的P原子杂化方式相同 D.由第IA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 二、解答题 11.有下列微粒： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。 填写下列空白（填序号）。 （1）空间结构为正四面体形的是________。 （2）中心原子轨道为杂化的是________，采取杂化的是________，采取sp杂化的是________。 （3）所有原子共平面（含共直线）的是________，共直线的是______。 （4）互为等电子体的一组是________。 12.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是一种植物生长调节剂。请回答下列问题： （1）基态氯原子核外未成对电子数为__________。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化类型为__________，羰基碳原子的杂化类型为__________，其分子__________（填“是”或“不是”）手性分子。 （3）查阅文献知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲。反应如下： 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、________个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有等。 ①请用共价键知识解释比稳定的原因：________。 ②的水溶液中含有，则该阴离子的VSEPR模型名称为________，中心原子的杂化类型为________。 13.有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题： （1）M的分子式为___________；含氧官能团的名称为___________。 （2）M分子中极性键有___________种。 （3）M分子中有___________个不对称碳原子。 （4）查阅资料