2024届高三化学一轮复习 （39）化学键与分子间作用力 题型滚动练

（39）化学键与分子间作用力 —2024届新高考化学一轮复习题型滚动练 1.下列关于离子键特征的叙述正确的是( ) ①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 ③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个周围吸引一个 ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低 A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.⑤⑥ 2.现有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。其中含有配位键的是( ) A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部 3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是( ) A.中只含有离子键 B.中既含有离子键又含有共价键 C.该晶体在熔融状态下不能导电 D.与互为同素异形体 4.在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A.范德华力、范德华力 B.范德华力、共价键 C.共价键、离子键 D.共价键、共价键 5.和都是离子化合物，下列叙述中不正确的是( ) A.和都能跟水反应生成乙炔 B.C的电子式为 C.在水中以和的形式存在 D.的熔点不可能在100 ℃以下 6.下列有关金属键的叙述错误的是( ) A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C.金属键中的自由电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 B.电负性：Z>W>X>Q>Y C.Q的单质可保存在煤油中 D.X与Z形成的两种化合物中，X原子杂化方式相同 8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) A.在相同条件下，在水中的溶解度小于 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.的熔、沸点逐渐升高 D.、的沸点逐渐升高 9.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是( ) 元素 X Y Z L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 1.0 A.基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道 B.Z在周期表中的位置为第2周期第ⅦA族 C.借助电负性数值预测：加入水中可生成 D.元素L、M可形成离子化合物 10.下列说法不正确的是( ) A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B.二氧化硅和干冰的化学键类型相同 C.，说明H—O键的键能为 D.冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键 二、解答题 11.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示。回答下列问题。 （1）的电子式为_________。 （2）中含有的化学键类型是_________。 （3）热稳定性：______（填“>”或“<”）。 （4）、分子中化学键极性更强的是________（填化学键），从原子结构角度解释原因：___________。 （5）写出如图所示过程的总反应方程式：___________。 12.Ⅰ.（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①基态的核外电子排布式为___________。 ②在中存在的化学键有_________（填字母）。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.π键 E.σ键 Ⅱ.丁二酮肟是检验的灵敏试剂。 （2）丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___________。 （3）配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。 ①固态时属于_________（填晶体类型）晶体。 ②中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______（用“→”表示出配位键）。 13.碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 ⅰ. ⅱ. （1）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 ⅰ.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（Ⅰ）（+1价铜元素）浓度的影响。 ⅱ.CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。 ⅲ.加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电