2024届高三化学一轮复习 （43）物质的结构 题型滚动练

（43）物质的结构 —2024届新高考化学一轮复习题型滚动练 一、单选题 1.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图，为正八面体形。下列说法正确的是( ) A.是极性分子 B.键角均为 C.S原子的价层电子对数为6 D.S原子满足8电子稳定结构 2.制备火药的原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.的结构示意图： B.的电子式： C.的结构式为 D.和互为同位素 3.下列有关化学用语使用正确的是( ) A.质子数为6、中子数为8的核素： B.的电子式： C.基态Cr原子的简化电子排布式为 D.基态碳原子最外层电子排布图为 4.“嫦娥五号”探测器携带着珍贵的月球“土特产”——月壤成功返回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、硅、铝、铁、镁、钙、钠、钾、钛等元素构成。下列相关化学用语正确的是( ) A.和互为同素异形体 B.核外有m个电子、n个中子，X原子符号为 C.钾原子的结构示意图为 D.一种月壤辉长岩成分为，用氧化物的形式表示其组成为 5.砷是第ⅤA族元素，黄砷（）是砷的一种单质。黄砷中As原子最外层均满足8电子稳定结构，其分子空间结构与白磷（）相似。下列关于黄砷的结构和性质的叙述正确的是( ) A.黄砷中砷原子采取杂化，键角为 B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.黄砷属于分子晶体，其熔点高于白磷 D.黄砷属于极性分子，易溶于水 6.下列对Fe的描述不正确的是( ) A.Fe原子结构示意图： B.中子数为30的Fe原子： C.其核外共有26种不同空间运动状态的电子 D.基态Fe原子的价层电子排布图： 7.反应可制纳米。下列说法正确的是( ) A.活泼性： B.电负性大小： C.半径大小： D.和形成的键角相同 8.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是( ) A.原子半径： B.简单氢化物的沸点：X>W C.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D.W元素的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸 9.胆矾可写成，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.所有氧原子都采取杂化 B.的价层电子排布式为 C.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的主族元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示：。下列相关说法错误的是( ) A.X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y B.Y和Z形成的化合物可能只含有离子键 C.Z与N反应比Z与R反应更剧烈 D.和足量N反应，转移1 mol电子 二 解答题 11.光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的制作技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。 D为 回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为__________。 （2）物质Ⅱ中除H元素外，其他元素均位于元素周期表的______区。 （3）中键长最长的是______，其分子空间结构为______形。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A.在Ⅰ中C原子全部采取杂化 B.在Ⅱ中Cl元素的电负性最大 C.在Ⅱ的基团中，存在配位键 D.在Ⅲ中硫氧键的键能均相等 E.在第二周期元素中，第一电离能（）比氮元素大的元素有3种 （5）光刻胶原理是利用反应前后不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_______，原因是___________。 （6）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则B、C的原子坐标参数分别为________。该晶胞中Cd—Se键的键长为_______。已知Cd和Se的原子半径分别为和，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______（写出表达式即可）。 12.根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①的原子轨道形状是___________。 （2）下列可以作为判断⑤和⑥金属性强弱的依据的是_________（填序号）。 a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥ c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ （3）③与⑦形成的化