9.3溶液的浓度基础检测---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确的是 A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等 B．若将a处的甲溶液变为饱和，只能采用降温方法 C．t1℃时，将50g乙投入100g水中一定能完全溶解 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多 2. 如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是Y>Z>X B．t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．t3℃时，在100 g水里分别加入三种物质各m g，X和Y均能形成饱和溶液 D．要使接近饱和的Z溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 3. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(无结晶水)在水中溶解度曲线，下列说法正确的是     A．向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水时显著放热 B．将甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降到10℃，溶质质量分数的大小关系是甲=乙<丙 C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲 D．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小 4. 化学实验考试时，小美抽到的考题是“配制50g质量分数为18%的NaCl溶液”，她的实验操作正确的是 A．取NaCl固体 B．称量9.0gNaCl C．量取41.0mL水 D．玻璃棒搅拌溶解 5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是（　　） A．转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上 B．称取氯化钠固体质量偏大 C．转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出 D．量取稀释用的水体积偏小 6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是（    ） A．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D．甲的溶解度大于乙的溶解度 7．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液 D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变 8．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．10℃时，甲、乙的溶解度相等 B．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，甲析出固体质量比乙多 C．甲的饱和溶液中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法得到甲 D．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等 9．化学小组的同学们在室温（20℃）时，用氯化钠和硝酸钾进行了下图所示的兴趣实验，以下分析中，正确的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 32 64 110 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 A．①中溶质质量分数为25% B．②中溶质氯化钠为7.2g C．③为硝酸钾的饱和溶液 D．③比②中固体的质量大 10．地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中溶剂质量减少 C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少 D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水 11．在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。 （1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积 A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5） 12．科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类等物质。当海水流过该石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如下图所示)。下列关于石墨烯膜“筛掉"氯化钠的说法不正确的是 A．该过程属于物理变化 B．该过程可应用于海水淡化 C．“筛掉"氯化钠过程类似于过滤操作 D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数保持不变 13．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．甲和丙的溶解度相等 B．将t1℃时，丙的溶液升温到t2℃，一定有晶体析