2024届高考化学二轮复习化学反应与能量化学反应速率及平衡 微主题热练6　反应热　盖斯定律

专题二 化学反应与能量　化学反应速率及平衡 微主题热练6　反应热　盖斯定律 1. 判断下列说法正误，正确的打“√”，错误的打“”。 (1)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0(　　) (2)反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－116 kJ/mol，一定能自发进行(　　) (3)反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应(　　) (4)反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0(　　) (5)(2023·苏锡常镇一调)利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)，上述反应的ΔS<0(　　) (6)(2023·无锡期终调研)对于反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，上述反应ΔS>0(　　) (7)(2023·南京、盐城二模)反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0可用于处理汽车尾气，该反应在任何温度下都能自发进行(　　) (8)(2023·南京三模)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，可实现CO2的资源化，上述反应在任何温度下均可自发进行(　　) (9)(2023·苏锡常镇二调)Si(s)＋3HCl(g)===H2(g)＋SiHCl3(g)，反应的ΔS>0(　　) (10)(2023·南通三调)汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，该反应ΔS<0、ΔH>0(　　) (11)(2023·苏北四市一调) H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)　ΔH>0，已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS>0(　　) (12)(2023·常州期末)化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生如下反应：　ΔH＝－208.2 kJ/mol，低温有利于上述反应自发进行　(　　) 2. (2023·苏州期中)已知：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A. 该反应的ΔH＜0、ΔS＞0 B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应② C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D. 上述反应中消耗1 mol SO2，转移电子的数目为4×6.02×1023 3. (2022·泰州靖江调研)已知：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A. SO2的键角小于SO3的键角 B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝(x－y)kJ/mol C. 反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D. 每转移电子4 mol，有22.4 L的O2被还原 4. (2022·南京、盐城二模)CO2催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式如下： 反应 Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49 kJ/mol 反应Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A. 1个固态CO2晶胞(如图)中含14个CO2分子 B. 反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝＋90.0 kJ/mol C. 用E表示键能，反应Ⅰ的ΔH＝3E(C—H)＋E(C—O)＋3E(O—H)－2E(C===O)－3E(H—H) D. CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O形成分子间氢键 5. (2022·海门期末)对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.8 kJ/mol。下列说法不正确的是(　　) A. 该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B. 催化剂的使用能改变反应的活化能，但不能降低反应的焓变 C. 分离出H2O(g)，平衡右移，正反应速率增大 D. 1 mol N—H断裂的同时有1 mol O—H断裂，说明反应达到该条件下的平衡状态 6. (2022·苏北、苏中七市三模)关于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH1<0。下列说法正确的是(　　) A. 2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)<0(E表示键能) B. 体系中c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2，说明该反应达到平衡状态 C. 增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平