2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十 水溶液中的离子平衡 课件

2023届高考化学二轮复习 讲重难 新教材新高考 专题十 水溶液中的离子平衡 考情预测 考情预测 预计2023年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。 核心素养 变化观念与平衡思想 Content 目录 01 02 考点1 准确判断水电离的c(H+)或c(OH-) 考点2 强、弱电解质的相关知识 03 考点3 有关溶液中粒子浓度的变化图像分析 04 考点4 溶液中微粒浓度的大小关系 05 考点5 沉淀溶解平衡 考点1 准确判断水电离的c(H+)或c(OH-) PART 03 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 标题内 容 准确判断水电离的c(H+)或c(OH-) 1、溶质为酸的溶液 H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 2、溶质为碱的溶液 OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 3、水解呈酸性或碱性的正盐溶液 H＋和OH－均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－2 mol·L－1；pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)=10－2 mol·L－1。 考点2 强、弱电解质的相关知识 PART 03 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较 比较 一元强酸 一元弱酸 c(H＋) 相同 相同 c(酸) 小 大 中和碱的能力 小 大 与足量活泼金属反应产生H2的量 少 多 开始与金属反应的速率 相同 相同 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 标题内 容 证明酸碱性实验设计（以证明HA是弱酸为例） 实验方法 常温下，测0.01mol·L-1 HA溶液的pH 常温下，测NaA溶液的pH 相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电能力 测pH相同的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化 结论 若pH>2，则HA为弱酸 若pH>7，则HA为弱酸 若HA溶液的导电能力比盐酸溶液的弱，则HA为弱酸 若HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 标题内 容 根据多元弱酸“共轭酸碱对”判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小 考点3 有关溶液中粒子浓度的变化图像分析 PART 03 一强一弱溶液的稀释图像 1、相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 标题内 容 pH与稀释倍数的线 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 标题内 容 Kw和Ksp曲线 双曲线型 不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 (1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大 (2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14 (3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－) 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×1