2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，则CO2呈酸性 2．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 3．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是 A． B． C． D． 4．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 5．在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是 A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 6．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 7．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu 8．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A．Cu（OH）2属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 9．有关下列图像的描述，正确的是 A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液 B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气 C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 10．下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应 B．高锰酸钾受热分解制氧气 C．碳酸钙在高温下分解 D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 二、实验题 11．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)A中铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式。下列说法正确的是______ A．Cu的金属活动性比Ag弱 B．反应前后溶液的颜色没有发生变化 C．该反应属于分解反应 D．该反应前后铜元素的化合价发生了改变 (2)描述B中的实验现象：铁丝表面覆盖一层 物质，溶液由蓝色逐渐变为 (3)写出C中反应的化学方程式 。 (4)写出D中反应的化学方程式 ，D中铁钉表面产生 。 (5)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号），这三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 12．某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。 【探究实验】 编号 甲 乙 丙 实验操作 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面打磨后的铝丝 浸入CuSO4液中 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2液中 实验现象 无明显现象 铝丝表面析出红色固体 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中发生反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu ；（选填“强”或“弱”） （3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2