2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件

2023届高考化学二轮复习 讲重难 新教材新高考 专题十三 物质结构与性质 考情预测 考情预测 预计2023年高考仍会借助新科技、新能源为背景，围绕某一主题考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的计算，特别是对空间想象能力和计算能力的考查，是近几年的考查重点，复习时加以重视! 核心素养 宏观辨识与微观探析 Content 目录 01 02 考点1 基态原子的核外电子排布 考点2 原子结构与元素性质 03 考点3 共价键 04 05 考点5 分子间作用力与物质的性质 考点4 杂化轨道理论 06 考点6 晶体结构与性质 07 考点7 晶胞及组成微粒计算 考点1 基态原子的核外电子排布 PART 03 单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字 标题内 容 基态原子的核外电子排布 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同 【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。 1、排布规律 基态原子的核外电子排布 2、表示形式 (1)核外电子排布式，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1。 (2)价层电子排布式：如Fe：3d64s2。 (3)电子排布图又称轨道表示式：如O： 3、基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： ① (违反能量最低原理) ② (违反泡利原理) ③ (违反洪特规则) ④ (违反洪特规则) 基态原子的核外电子排布 (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排布式：3d64s2。 考点2 原子结构与元素性质 PART 03 各区元素分布及价电子排布与性质特点 分区 s区 p区 d区 ds区 f区 元素分布 ⅠA、ⅡA族 ⅢA族~ ⅦB族、0族 ⅢB族~ ⅦB族、Ⅷ族 Ⅰ B、Ⅱ B族 镧系、锕系 价电子排布 ns1~2 ns2np1~6(He除外) (n-1)d1~9ns1~2(Pd除外) (n-1)d10ns1~2 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 元素性质特点 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 通常是最外层电子参与反应 d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 金属元素 各区元素分布及价电子排布与性质特点 各区元素分布及价电子排布与性质特点 （2）第一电离能的递变规律 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小， 稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 ③同一周期中，第ⅡA族元素的第一电离能比第ⅢA族元素的第一电离能要大，第ⅤA族元素的第一电离能比第ⅥA族元素的第一电离能要大，这是因为第ⅡA族元素的最外层p轨道全空，第ⅤA族元素的最外层p轨道半满，全空和半满状态相对稳定。 各区元素分布及价电子排布与性质特点 （3）电负性变化规律 同一周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大。 同一主族：从上到下，元素的电负性逐渐减小。 考点3 共价键