2024届高三化学一轮复习 物质结构与性质 元素周期律 专题训练

物质结构与性质 元素周期律 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.含有的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是(　　) A.Pb属于d区元素 B.基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3∶2 C.的空间结构为直线形 D.基态F原子中,核外电子的空间运动状态有9种 2.氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似,含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是(　　) A.H、B、N三种元素中,电负性最大的是N B.根据对角线规则,B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸 C.氨硼烷中N采取sp3杂化,B采取sp3杂化 D.NH3BH3属于分子晶体,晶体中存在的化学键有极性键和配位键 3.铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}俗称赤血盐,遇Fe2+发生反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓,生成深蓝色沉淀,常用于检验Fe2+。下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A.Fe元素位于元素周期表的第ⅦB族 B.基态Fe2+价层电子排布式为3d54s1 C.铁氰化钾中提供空轨道形成配位键的是Fe3+ D.若铁氰化钾受热分解产物之一的晶胞结构如图所示,则其化学式为Fe4C3 4.(2023湖北名校联考)联氨(NH2—NH2)是一种绿色无污染的还原剂,NH2—NH2分子可能有以下两种不同的构象,沿N—N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是(　　) A.NH2—NH2中N原子杂化方式为sp3 B.实验测得NH2—NH2分子的极性很大,则其结构为构象b C.NH2—NH2的沸点高于CH3—CH3的沸点 D.NH2—NH2中的键角∠N—N—H小于H2O2中的键角∠O—O—H 5.化合物M可用于口腔清洁,其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,W与Z、X与Y分别同主族。下列说法错误的是(　　) Z+[]- A.M与乙醇的消毒原理相同 B.简单离子的半径:Y>Z>X C.元素的电负性:X>Y>W D.ZW仅含离子键,可与H2O发生反应 6.叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数,基态Y原子最高能层s、p能级的电子数相等。下列说法错误的是(　　) A.简单离子半径:X<Z B.Y的最高价氧化物的水化物是弱酸 C.Z、W两种元素组成的化合物中,仅含极性共价键 D.X的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种 7.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成,并且在室温或接近室温下呈液态的盐,也称为低温熔融盐。离子液体的优点有难挥发,良好的导电性,可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图,下列关于该物质的叙述正确的是(　　) 或 A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化 B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C.有关元素的第一电离能:F>N>C>H D.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 8.(2023福建晋江期中)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂,能发生自耦电离:2ClF3Cl+Cl,其分子的空间结构如图,下列推测合理的是(　　) A.ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2 B.ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2 C.ClF3分子是含有极性键的非极性分子 D.BrF3比ClF3更易发生自耦电离 9.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.已知H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]-,则H3BO3是一元弱酸 B.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1 mol NH4BF4含有1 mol配位键 D.由B2O3可制备晶体硼,晶体硼的熔点为2 573 K,沸点为2 823 K,硬度大,属于共价晶体 10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为a nm,NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(,0)。则下列说法正确的是(　　) A.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B.位置C点的原子坐标参数为() C.Mg与Fe之间的最近距离为a nm D.