福建省南平市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题

南平市2023—2024学年第一学期高二期末质量检测 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可去除油污 B. “暖宝宝”主要是将化学能转化为热能 C. 食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化 D. 福岛核废水中的放射性元素、对人体有害 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸中数目为 B. 溶液中离子总数目为 C. 含的溶液中和总数目小于 D. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目为 3. 常温下，下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 含“84消毒液”的溶液中：、、、 C. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4. 下列反应方程式错误的是 A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： B. 铅蓄电池放电时的总反应： C. 用除去废液中的： D. 用明矾[]作净水剂的原因： 5. 下列说法及解释均合理的是 选项 说法 解释 A 可作“钡餐” 不溶于水 B 合成氨工业采用的高温条件 该温度有利于平衡正向移动 C 侯氏制碱法：饱和氨盐水中通制 可溶于水 D 人体血液中相对稳定 体系可稳定血液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置或操作不能达到实验目的是 A B 测定中和反应的反应热 证明沉淀可以转化 C D 防止水库的钢闸门腐蚀 探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应 ，反应过程中物质的量浓度变化如图所示。反应速率可表示为，，其中、为速率常数。下列说法正确的是 A. 该反应在高温下一定能自发进行 B. 点时， C. 当时，反应达到平衡状态 D. 反应开始至平衡，用表示的平均反应速率为 8. 氢气和氧气在催化剂作用下发生爆炸式反应生成水，主要反应机理如下。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 为反应的中间体 B. 反应过程不可能生成 C. 反应的活化能因使用催化剂而降低 D. 自由基()反应活性很强，寿命极短 9. 提纯工业级碳酸钠(含少量、、、和等杂质离子)的工艺流程如图。已知：在较高温度下析出。下列说法正确的是 A. 试剂为，目的是除去和 B. 操作为蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤 C. 检验滤液2中的和，可依次加入和 D. 操作必须在真空中加热分解 10. 室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是 A. 时，由水电离出的 B 时， C. 时， D. 时， 11. 中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在范围内使用并实现多次充放电。下列说法错误的是 A. 磷酸基电解液具有抗冻性 B. 放电时，电子从极经导线流向极 C. 电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用 D. 充电时，阳极电极反应式为 12. 室温下，向含有、的工业废水中逐滴加入溶液，根据坐标图回答相关问题。(若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全；。下列说法错误的是 A. ①为与的关系 B. ①、②的斜率均为 C. 时， D. 起始浓度均为的与，加入溶液可分步沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. 某兴趣小组模拟氯碱工业电解饱和食盐水，装置如图所示。 （1）①电解反应的化学方程式为___________。 ②装置中膜为___________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，电解一段时间后，若通过电子，理论上阴极生成气体___________。(标准状况下) （2）通电一段时间后，为测定阴极室电解液中的浓度：量取电解液配成溶液，取配制后溶液于锥形瓶中，加入酚酞试剂，用标准盐酸滴定。 ①滴定终点的现象为___________。 ②平行滴定三次，数据如下表。 序号 待测液体积() 消耗标准盐酸的体积() 滴定前 滴定后 1 2 3 电解液中的浓度为___________。 ③若实验中先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内