5.1 元素周期律和元素周期表 基础检测 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 基础检测 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关物质应用的说法不正确的是 A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C．铝罐不可久盛食醋 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 A．Al2O3 B．MgO C．NaHCO3 D．Al(OH)3 3．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 4．下列说法中正确的是(　　) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．s区均为金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 5．下列各组顺序的排列不正确的是 A．原子半径：Na<Mg<Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3 C．酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 D．沸点：H2O>H2S 6．下列叙述中正确的是(　　) A．所有主族中都存在非金属元素 B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大 C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子 D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 7．下列关于下图所示的四种粒子结构示意图的说法正确的是 ①        ②        ③        ④ A．①和④表示的微粒均为离子 B．它们分别属于四种元素 C．在化学反应中②易失电子，③易得电子 D．②对应的元素属于非金属元素 8．有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是 A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl 9．下列各组性质比较中正确的是 ①颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深 ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 10．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则X为 A．C B．N C．Cl D．S 11．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A． B． C．Ca2+ K+ Cl- D．O2- Na+ Mg2+ 12．已知A为第IA族的元素，B为第VIIA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是 A．Y=X＋6 B．Y=X＋10 C．Y=X＋16 D．Y=X＋30 13．下列说法正确的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．电离能最小的电子能量最高 C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 14．工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．①②③均属于氧化还原反应 B．石英砂和C高温条件下还可以生成金刚砂(SiC)和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．石灰石、纯碱、石英砂是生产玻璃的原料，玻璃是一种新型无机非金属材料 15．下列描述正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子 C．氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质 D．根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 16．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事 实 推 测 A． IVA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料 同族 82Pb 的单质是半导体材料 B． HI 在 220℃时分解，HCl 在 1500℃时分解 HF 的分解温度大于 1500℃ C． H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸 HClO4 是强酸 D． Na、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼 A．A B．B C．C D．D 17．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气 B．用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色 18．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中