2024年中考化学一轮复习 专项突破课件 溶解度及溶解度曲线

专项突破 　溶解度及溶解度曲线 类型1　 溶解度曲线 考向1：溶解度曲线上点的含义 （1）如图，A、P、B三点代表的含义分别是： A点：甲物质t0 ℃时的 　不饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。 P点：甲物质t2 ℃时的 　饱和　⁠溶液，此时该物质的溶解度为 　25　⁠ g。 B点：甲物质t3 ℃时的 　饱和　⁠溶液，且有未溶解的晶体。 （2）如图，P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度 　相等　⁠，均为 　25　⁠ g。 不饱和　 饱和　 25　 饱和　 相等　 25　 考向2：溶解度大小的比较 （1）t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　丙＞乙＞甲　⁠。 （2）t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最大的是 　乙　⁠。 考向3：物质溶解性的判断 t0 ℃时，甲物质 　易溶　⁠（填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）于水。 丙＞乙＞ 甲　 乙　 易溶　 考向4：物质溶解度随温度变化的情况 （1）甲物质的溶解度随着温度的升高而 　增大　⁠（填“增大”或“减小”，下同）。 （2）丙物质的溶解度随着温度的升高而 　减小　⁠。 （3）甲、乙两物质中， 　乙　⁠物质的溶解度受温度的影响较小。 增大　 减小　 乙　 考向5：饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）t2 ℃时，将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是 　62.5　⁠g。 （2）t2 ℃时将25 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是 　饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。 （3）t2 ℃时将15 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是 　不饱和　⁠溶液。 （4）析出晶体后的溶液一定是 　饱和　⁠溶液。 62.5　 饱和　 不饱和　 饱和　 考向6：饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）将t1 ℃时丙的饱和溶液转化成该温度下的不饱和溶液，可以采取的方法是 　增加溶剂　⁠。 （2）将乙的接近饱和的溶液转化成饱和溶液，可以采取的方法是 　加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　⁠。 考向7：判断物质提纯或结晶的方法 （1）当甲中含有少量的乙时，可采用 　降温　⁠（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （2）当乙中含有少量的甲时，可采用 　蒸发　⁠（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。 增加溶剂　 加溶质 （或蒸发溶剂或降低温度）　 降温　 蒸发　 考向8：溶质质量分数的计算与比较 （1）t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 　20%　⁠。 （2）t1 ℃时将100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数约为 　33.3%　⁠（精确到0.1%）。 （3）t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　甲＞乙＞丙　⁠。 20%　 33.3%　 甲＞ 乙＞丙　 类型2　 溶解度表格 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 考向1：从表中直接读取信息 从表中可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是 　36.0　⁠g。 36.0　 考向2：判断物质溶解度随温度的变化趋势 分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 　增大　⁠；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 　较小　⁠（填“较大”或“较小”）。 考向3：判断溶解度相等的温度区间 从表中数据可知，在 　20　⁠℃至 　30　⁠℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 　36.0 g＜x＜36.3 g　⁠。 增大　 较小　 20　 30　 36.0 g＜x＜36.3 g　 1.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　D　） A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X＞Y＞Z B.t2 ℃时，将20 g X物质放入50 g水中，可得到70 g溶液 C.t3 ℃时，将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃，可析出20 g晶体 D.t1 ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y＞Z＞X 第1题图 D 2.硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　D　） A.t1 ℃时，硝酸钾和氧化钠的溶解度相等 B.t2 ℃时，60 g KNO3溶于100 g水中，恰好形成饱和溶液 C.硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D.两种物质的饱和溶液温度由t1 ℃升高到t2 ℃时，溶质质量分数都增大 第2题图 D 3.煤化工