福建省福州第一中学2023-2024学年高二上学期第二学段考试（期末）化学试题

福州一中2023~2024学年第一学期第二学段考试 高二化学《化学反应原理》模块考试 (完卷75分钟 满分100分) 【相对原子质量】H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题 一、选释题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释是 A. 加入催化剂有利于生成 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 比常温更有利于合成氨的反应 D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 3. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×10-3mol/L B. 2×10-3mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-7mol/L 4. 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤ D. ⑤⑦ 5. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： B. 甲基橙呈红色的溶液： C. 纯碱的稀溶液： D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： 6. 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：ZnMn2O4xZn+Zn1−xMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是 A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe−=Zn1−xMn2O4+xZn2+ C. 放电时，每转移1mol e−，ZnMn2O4电极质量增加65 g D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 7. 在常温常压下，向溶液中滴入的溶液，发生如下反应：所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 A. 向溶液中加入少量晶体 B. 向溶液中加入少量的水 C. 设法移走溶液中的部分水 D. 向溶液中滴加2滴溶液 8. 将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　) A. 9∶1 B. 10∶1 C. 11∶1 D. 12∶1 9. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是 A. 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) C. 第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 10. 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D. V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 11. 欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO）都减少，其方法是 A. 加水 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 12. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率 A 50% B. 40% C. 30% D. 20% 13. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)Mg