2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA与B完全反应生成44gC和18gD，则B的质量是 A．48 B．34 C．32 D．102 2．在反应A+2B2=4C2+3D反应中，已知17gA和40gB2恰好完全反应生成了27gC，如果D的相对分子质量是40，则B的相对原子质量是 A．80 B．40 C．160 D．20 3．将 138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为 A．224g B．136g C．112g D．96g 4．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体共100g，混合气体中碳元素的质量分数为36%，先把气体通过足量灼热的氧化铜，所得气体再通入足量的澄清石灰水，共得到碳酸钙的质量为 A．100g B．300g C．36g D．440g 5．某可燃物46g在一定量的氧气中恰好反应，同时生成88g二氧化碳和54g水，下列说法不正确的是 A．消耗氧气质量96g B．该物质中一定含有C、H、O三种元素 C．该物质一定含C、H、不含O元素 D．该物质中碳、氢元素的质量比为4：1 6．在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是 物质种类 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 7 6 反应后质量/g 0 x 27 2 A．x=0 B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和丁质量比为8：3 7．甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是    A．甲物质一定是杂质 B．反应后x的质量分数为6% C．丁可能为单质 D．参加反应的乙、丙质量比为14：3 8．在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 X Y Z W 反应前的质量（g） 5 2 14 18 反应后的质量（g） 20 m 4 13 A．该反应的基本类型为分解反应 B．Z、W可能是化合物，X一定是化合物 C．Y一定是该反应的催化剂 D．该反应中Z与W的质量比为4：13 9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法中，错误的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 6 9 A．该反应为化合反应 B．反应中Y与Q发生改变的质量比为11:16 C．X中未测值为4 D．X可能是该反应中的催化剂 10．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。    下列说法错误的是 A．a的值为12 B．丙可能是催化剂 C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5 二、计算题 11．现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算： (1)求参加反应的高锰酸钾的质量为多少克 。(写出计算过程) (2)剩余固体中氧元素的质量分数 (计算结果精确至0.1%)。 12．现将15 g石灰石样品与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下图所示： 反应时间 5 15 20 25 30 35 质量（克） 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 (1)反应产生二氧化碳的质量 ； (2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数） 13．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)， 加入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。 (1)生成二氧化碳的质量； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 三、填空与简答 14．某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为2:17，向38g该溶液中加入1g催化剂，充分反应后，生成氧气的质量为 。 15．密闭容器中充满甲烷和氧气的混合气体共20.8g，点燃使其充分反应，甲烷全部转化为CO、CO2和H2O，其中H2O的质量为10.8g，则参加反应的O2质量为 ，生成物中CO2和CO的化学计量数之比为 。 16．今将9.6g某种有