2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．现将8gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，8gA完全反应后生成6gC和4gD，则参加反应的A与B质量比是 A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 2．下列说法符合质量守恒定律的是 A．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 B．20细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成物的质量大于细铁丝的质量 C．20g氢气和20g氧气混合点燃后能得到40g水 D．100g冰溶解后得到相同质量的水 3．在反应中，A与B的相对分子质量之比为2:1，若生成C的质量为6g，生成D的质量为3g，则参加反应的B的质量为 A．1.8g B．2g C．3.6g D．5g 4．完全电解0.09g水，负极生成了112mL氢气，则正极生成氧气的质量和体积分别是 A．0.01g，112mL B．0.08g，112mL C．0.08g，56mL D．0.01g，56mL 5．在反应A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反应，生成18gD，C的相对分子质量为120，则A的相对分子质量为 A．58 B．26 C．40 D．86 6．ng过氧化氢和2g二氧化锰混合完全反应后剩余物质质量为mg，则放出氧气的质量为 A．(n-m)g B．(m+2)g C．(m-2)g D．(n+2-m)g 7．下列说法正确且符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C．纸张燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律 D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 8．对于化学反应，下列说法错误的是 A．该反应属于分解反应 B．固体减少的质量等于生成的质量 C．加快了该反应速率 D．反应的氯酸钾和生成氧气的质量比是122.5∶96 9．向一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得的数据如表。下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 35 5 9 反应后质量/g 0 X 5 43 A．X＝7 B．该反应是分解反应 C．甲一定为单质 D．反应中甲、丁的质量比是6∶9 10．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 28 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A．a一定是反应物 B．反应生成c与d的质量比为2：1 C．x+y=18 D．x的取值范围一定是0≤x≤28 二、计算题 11．实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下。 请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 12．亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零碳排放。根据甲醇(CH3OH)的化学式计算： (1)甲醇的相对分子质量为 。 (2)甲醇中氢元素质量分数的计算式为 。 (3)16g甲醇中含有氢元素的质量为 。 13．请回答下列问题。 (1)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 ①碳酸钙属于 （填“纯净物”或“混合物”）共含有 种元素，钙元素与碳元素与氧元素的原子个数比为 ；各元素的质量比为 。 ②中钙元素的质量分数为 。中C元素的化合价是 。 (2)在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应剩余固体的质量为20.4g。请计算： ①生成氧气的质量为 。 ②原混合物中氯酸钾的质量 。 三、填空与简答 14．在点燃条件下，16gX与24gO2充分反应后，产生22gCO2，和18gH2O，则X分子中碳、氢原子个数比为 ，CO2与O2的计量数之比为 。 15．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 (1)参加反应的氧气质量为 。 (2)反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。 (3)镁条开始燃烧的时刻为 。 (4)用该反应的微观过程解释质量守恒定律为： 。 16．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 3