湖南省长沙市雅礼教育集团2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

雅礼教育集团2023年下学期期末考试试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 命题人：陈小菊 审题人：刘思鹏 丁志 吴建新 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．基态钠原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： B．质子数为75、中子数为111的原子： C．和的原子结构示意图均可以表示为： D．正丁烷的球棍模型： 2．下列说法正确的是（ ） A．分子的空间构型与它的VSEPR模型一致 B．因为氢键的缘故，熔沸点高 C．是由极性键形成的非极性分子 D．“可燃冰”——甲烷水合物中与之间存在氢键 3．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是（ ） 选项 物质结构或性质 解释 A 电子云半径： 4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 键角： N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 C 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 D 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键 A．A B．B C．C D．D 4．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A．基态原子未成对电子数： B．简单气态氢化物的稳定性： C．上述结构中，所有原子均满足8电子稳定结构 D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为： 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．与溶液完全反应，则 B．水解生成的胶粒数为 C．室温下，的溶液中含的数目为 D．质量分数为的浓硫酸中所含的氧原子数为 6．硫化锌和硫化铅常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。知：为或表示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B．两点溶液中的 C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 7．研究表明，以辛胺和为原料高选择性地合成辛腈和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ） A．电极与电源正极相连 B．电极上可能有副产物生成 C．在电极上发生的反应为： D．电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加（不考虑气体的溶解） 8．下列叙述正确的是（ ） A．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为 B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 C．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 9．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．常温下： B．的电离度：点点 C．当时，升高温度，减小 D．恰好中和均为2、体积均为的三种酸溶液，消耗的溶液一样多 10．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ） A．时，A的转化率为 B．的平均反应速率为 C．化学计量系数之比 D．图中两曲线相交时，的消耗速率等于的生成速率 11．锌是一种应用广泛的金属，工业上以菱锌矿（主要成分是，含少量和）制备锌单质的流程如下： 已知：是两性氢氧化物 下列说法错误的是（ ） A．硫酸根离子的VSEPR模型为正四面体 B．“酸浸”过程中加入食盐可增加滤渣的量 C．“沉淀”过程中，消耗与的物质的量之比为 D．“热还原”过程中，发生主要反应的化学方程式为 12．以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．外电路通过电子时，负极质量变化为 B．充电时，Mo箔接电源的正极 C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室 D．放电时，正极反应式为 13*．乙二胺，无色液体，有类似氨的性质。已知：时，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ） A．在水溶液中第一步电离的方程式为： B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为 C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应 D．在溶液中各离子浓度大小关系为 14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知： 催化剂选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示