第二章 第一节 共价键-2023-2024学年高二化学同步检测题（人教版2019选择性必修2）

选择性必修2 第二章 第一节 共价健 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1． 下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　) A．单键既有σ键也有π键 B．所有的π键都容易打开 C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 2． 氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是(　　) A．分子中原子的最外层均满足8电子结构 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能和氢氧化钠溶液发生反应 3． 下列叙述中正确的是(　　) A．两个原子间形成的共价键键能越大，键长越短，键越牢固 B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长 C．两个原子间键长越长，键越牢固 D．键的强度与键长无关 4． 下列说法正确的是(　　) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 5． 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．C==C键能等于C—C键能的2倍 D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 6． 下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．一般情况下，σ键比π键的键能大，故σ键比π键更稳定 B．σ键、π键都可以绕轴自由旋转 C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存 D．CH2===CH2与Br2发生反应时破坏的是π键 7． 下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．乙烯分子中的π键比σ键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 8．下列说法中正确的是(　　) A．分子的键长越长，键能越小，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为，分子的键角为120° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ 9．已知几种共价键的键能如下： 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 390.8 946 242.7 431.8 下列说法错误的是(　　) A．键能：N≡N>N===N>N—N B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431.8 kJ·mol－1 C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－463.9 kJ·mol－1 10．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　) A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 11．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是(　　) A．CO和O生成具有极性共价键的CO2 B． 既含极性键，又含非极性键 C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 D．含有离子键的物质不可能是单质 12．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　　) A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D．乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键 13．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 14．P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　) A．磷原子最外层有三个未