精品解析：湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

华容县2023－2024学年度第一学期期末监测试卷 高二化学 注意事项：满分：100分　　时间：75分钟 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Be：9 Na：23 Fe：56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A. C2H5OH B. CH3COOH C. NaCl D. 白糖 2. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A. NaOH B. Na2CO3 C. KNO3 D. NH3 3. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A. 加入水后溶解平衡不移动 B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 4. 下列实验能达到目的的是 A. 装置甲证明醋酸为弱酸 B. 装置乙处理Cl2尾气 C. 装置丙除去乙醇中少量的水 D. 装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液 5. 反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示： 已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是 A. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B. NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol C. N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D. 形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 6. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A. Cr：[Ar]3d54s1 B. Ca： C. Fe： D. ： 7. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v−t关系 B. t1时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D. 当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 8. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 9. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大 10. 下列水溶液一定呈中性的是 A. 由非电解质溶于水得到的溶液 B. [H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液 C. 等物质量的强酸与强碱反应得到的溶液 D. 将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 11. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 12. 设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y>X B. Y原子的价电子轨道表示式为 C. r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为 D. 一定条件下，m能与Z的单质反应生成p 14. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B. 图2丙池中石墨c电极附近减小 C. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D. 图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b