2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在反应式为2WX+2Y+3Z的反应中，生成混合物的平均相对分子质量为40，则W的相对分子质量为 A．120 B．60 C．80 D．40 2．在化学反应X + Y = Z中，若3克X和8克Y充分反应后，生成的Z的质量不可能是 A．3g B．5g C．8g D．11g 3．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A．质量守恒定律只揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．通过化学变化，能改变物质的种类，不能改变物质的总质量 D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 4．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 35 40 10 30 反应后质量/g m 75 10 15 下列说法不正确的是（  ） A．m=15 B．乙一定是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量之比是4：3 5．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是    A．a的值为6 B．丁一定是该反应的催化剂 C．丙一定是化合物，乙可能是单质 D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35:3 6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 W O2 H2O CO2 反应前质量/g 8 20 1 0 反应后质量/g 0 8 10 x A．x的值为5 B．该反应中H2O是反应物 C．以上物质中共有三种氧化物 D．物质W中一定含有氧元素 7．在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 32 10 反应后的质量/g 12 x 0 10 下列判断正确的是 A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂 8．一定条件下.基反应前后及t时刻各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是 物质的构成微粒 M 反应前质量/g 68 32 0 1 t时刻的质量/g m 8 x 反应后质量/g 0 0 y 37 A．x：y=3：4 B．物质M中一定不含氧元素 C．m=17 D．反应物的化学计量数之比为3：2 9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表： 物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.5 7.2 0.5 下列说法中错误的是 A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为3.9g C．参加反应的各物质的质量比为2：1 D．该反应的基本类型为化合反应 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 40 30 25 反应后质量/g m 70 30 15 下列说法正确的是 A．m=20 B．乙一定是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量 二、计算题 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥井搞碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.8克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算： (1)产生二氧化碳的质量为 克。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 12．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_____g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】 13．氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。 （反应的化学方程式为：2KClO32KCl +3O2↑    请计算： (1)实验后生成氧气的质量为 g。 (2)参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程） 三、填空与简答 14．无数实验证明，