2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．托盘天平 2．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．40% C．25% D．66.7% 3．在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．蔗糖的溶解度 D．溶质的质量分数 4．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 5．对“16％的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中溶解了l6g氯化钠 C．将氯化钠与水按16：84的质量比配成的溶液 D．从100g16%的氯化钠溶液中取出10g，溶质质量分数仍为16％ 6．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是    A．溶质质量增加 B．溶剂质量减小 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 7．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），有关说法正确的是 A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池 C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液 8．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是 A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替 9．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是    A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变 10．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是    A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 二、计算题 11．将10g C12H22O11溶于20g H2O中，求所得溶液溶质的质量分数。 12．2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）： （1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为____； （2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是____。 13．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答： （1）该浓盐酸的溶质是________（填名称）； （2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸________g． 三、填空与简答 14．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 (1)配制的主要步骤为：计算、 、稀释。 (2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 (3)假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 15．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。    (1)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲 丙(填“>”“＜”或“=”)。 (2)溶解度随温度的升高而减小的物质是 。 (3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 A．甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液 B．溶液中溶剂的质量甲＜乙 C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙 16．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。 (2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 g。 (3)水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②KNO3