3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 随堂检测 一、单选题 1．下列有关 沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　） A．平衡时 沉淀生成和溶解的速率都等于零 B． 难溶于水，溶液中不存在 和 C．向 沉淀溶解平衡体系中加入 固体， 的 不变 D．升高温度， 的溶解度不变 2．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 3．下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是（　　） A．溶度积： B．点对是不饱和溶液，能继续溶解 C．点对应的溶液中，二者的浓度积等于 D．不可能转化成 4．下列解释事实的化学用语错误的是（　　） A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+ 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　） A．向 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： B．澄清的石灰水久置后出现白色固体： C． 在空气中放置后由淡黄色变为白色： D．向 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀： 6．向两份体积均为和不同浓度硫酸(用于调节起始)的混合溶液中分别逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（　　） 实验 实验现象 I 滴入溶液，产生大量红褐色沉淀 II 滴入溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至出现红褐色沉淀 A．在g点存在如下大小关系： B．由图中数据可计算可得 C．在c点存在如下等量关系： D．d~e段主要反应的离子方程式为 7．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下： 下列分析正确的是（　　） A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+ B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) C．黄色浊液d中不含AgCl D．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d 8．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（　　） ①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液 A．①>③>② B．①>②>③ C．②>①>③ D．③>②>① 9．下列离子方程式正确的是（　　） A．钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+ B．HCO 的水解：HCO ＋H2O CO32－＋H3O+ C．用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– D．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓ 10．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全 11．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（　　） A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应的平衡常数K＝ C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 12．工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是 A．“转化”过程生成的气体为 B．由流程可推测， C．该工艺中滤液2可循环利用 D．该流程发生了氧化还原反应 13．下列物质间不能发生化学反应的是（　　） A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸 C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水 14．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 15．某温度下，CuS和