3.3 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 随堂检测 一、单选题 1．下列实验不能达到目的是（　　） A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 2．下列物质溶于水后溶液显碱性的是（　　） A．NaHSO4 B．H3PO4 C．NaF D．NH4Cl 3．水溶液呈酸性的是（　　） A． B． C． D． 4．下列方程式书写正确的是（　　） A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－ C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 5．下列说法正确的是（　　） A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．洗涤油污常用热的纯碱溶液 C．用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋ D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 6．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（　　） A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO4 7．下列说法正确的是（　　） A．CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大 C．常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大 D．常温下pH=5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)=10-9 mol·L-1 8．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L 和1×10－10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　) A．1×(10－14＋10－10) mol/L B． mol/L C．2×10－10 mol/L D．2×10－14 mol/L 9．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 C．从c点到d点，溶液中 不变(HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子) D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) 10．加热到，不考虑水挥发，下列溶液的变大的是（　　） A．溶液 B．溶液 C．硫酸溶液 D．的溶液 11．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　） A．NH4Cl B．NaOH C．CH3COONa D．Na2SO4 12．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（　　） A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热 13．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是（　　） A．将二氧化碳通入饱和氨盐水析出NaHCO3晶体 B．NH4Cl溶液可除去铁制品表面的锈斑 C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水同时加热 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 14．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（　　） A．c（R2﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+） B．c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣） C．2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+） D．混合后溶液的体积为2a L 15．SOCl2是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2，下列说法错误的是（　　） A．锥形瓶中有白雾产生，是因为有HCl生成 B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色 C．将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色 D．将AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3 16．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，