3.2 水的电离和溶液的pH 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 随堂检测 一、单选题 1．实验室用0.1000HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是（　　） A．可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液 C．用润洗过的酸式滴定管量取0.1000HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D．达到滴定终点时溶液显橙色 2．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)的溶液 C．使酚酞呈无色的溶液 D．盐的溶液 3．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为（　　） A．13 B．12 C．11 D．2 4．已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为、，则下列叙述中正确的是（　　） A．随温度的升高而降低 B．35℃时纯水中 C．水的电离度： D．纯水的pH可能小于7 5．下列关于水的电离H2OH++OH- △H＞0的说法错误的是（　　） A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性 D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，溶液可能呈酸性 6．常温下，下列溶液中，水电离出的的是（　　）。 A．盐酸 B．溶液 C． 溶液 D． 溶液 7．某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（　　） A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 8．常温下，下列溶液酸性最强的是（　　） A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液 C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L 的盐酸 9．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中错误的是（　　） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒 B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣) D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数 10．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（　　） A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 11．在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B．b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中， 增大 D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 12．用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　） A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 13．下列说法正确的是（　　） A．常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＞c(Na+) B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C．35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) D．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 14．下列说法一定正确的是（　　） A．1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01mol B．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，但电离常数Ka不变 C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9 D．常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 15．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．H3PO3是二元弱酸 B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2 C．N