3.1 电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 随堂检测 一、单选题 1．下列物质的分类组合全部正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaO HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O NH3 C Ba(OH)2 H2O Cu D H2SO4 BaSO4 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 2．根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是（　　） 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 3．下列物质既能导电又属于强电解质的是（　　） A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸 4．下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是（　　） A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl2 5．判断强弱电解质的标准是（　　） A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 6．下列叙述正确的是（　　） A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 C．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 D．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－=H2O 7．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　） A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 8．常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是（　　） A．c(H+)=c( ) B．加水稀释时， 逐渐减小 C．将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4 D．与0.001 mol·L-1 NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性 9．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　） A．a点导电能力比b点强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D．a、c两点的c(H+)相等 10．在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是（　　） A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 11．室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是（　　） A．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 B．该溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ 12．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 13．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，下列叙述错误的是（　　） A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大 B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 14．下列反应与电离平衡无关的是 A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 15．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（　　） A．鼻冲水是弱电解质 B．鼻冲水滴入酚酞