2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A．50 mL 3 mol·L-1的NaClO溶液 B．75 mL2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．50mL3 mol·L-1的KCl溶液 D．75mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液 2．实验室配制250mL0.10mol•L-1NaCl溶液时，下列不必使用的玻璃仪器是 A． B． C． D． 3．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 A．1 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 B．100 mL 0.01 mol·L-1的MgCl2溶液 C．100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．10 mL 1 mol·L-1的KClO3溶液 4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液 C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液 5．配制一定物质的量浓度溶液时需要用到容量瓶，容量瓶上没有标明的是 A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格 6．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．1molCO2 B．标准状况下44.8LH2 C．3NA个水分子 D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质 7．下列溶液中Cl- 浓度最大的是 A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液 C．0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液 8．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液 9．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M = g·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．阿伏加德罗常数是6.02×1023 B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C．在标准状况下，22.4 LCCl4所含分子数为0.5NA D．1.8g的NH中含有的电子数为NA 11．实验室欲用晶体配制溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取晶体 B．溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 12．配制溶液，下列说法正确的是 A．先称取，再将其溶于蒸馏水 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 13．下列实验操作中，装置选择合理的是 A B C D 除去粗盐溶液中泥沙 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 利用该装置获取固体 除去气体中混有的HCl A．A B．B C．C D．D 14．欲配制500mL2mol/L的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm-3)的体积为 A．27.4mL B．83.3mL C．120mL D．无法计算 15．将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为 A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法计算 16．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ） A．常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA B．标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5NA D．室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA 17．下列说法中正确的是 A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol·L-1 C．配制480 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，需