第六讲 酸和碱-备战2024年中考化学一轮复习学·练·考（全国通用）

第六讲 酸和碱（原卷版） 知识点01 酸、碱与指示剂的作用 酸碱指示剂 溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 色 色 色 无色酚酞溶液 色（不变色） 红色 色 易混易错点：①能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液； ②能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液； ③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色； ④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用PH试纸（或PH计）测定PH。 知识点02 常见的酸 1．酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 易混易错点：在溶液中能解离出H十的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 2. 酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶 口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结 合形成盐酸小液滴 性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 用来除铁锈；人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度 稀释 稀释浓硫酸时，一 定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 易混易错点： ①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存； ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3. 酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应（置换反应） 酸+活泼金属—盐+氢气：Mg+2HCl—MgCl2+H2↑； Mg+ — +H2↑ Fe+2HCl— +H2↑； Fe+ — +H2↑ 与金属氧化物的反应（复分解反应） 酸+金属氧化物—盐+水：Fe2O3+6HCl— + （除铁锈）； Fe2O3+3H2SO4— + （除铁锈）； CuO+2HCl— + ； CuO+H2SO4— + 与碱反应（复反解反应） 酸+碱—盐+水：NaOH+HCl— + ; 2NaOH十H2SO4— + ； Ca（OH）2+2HCl— + 与盐反应（复分解反应） 酸+盐—新盐+新酸：CaCO3+2HCl4— +H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4— +H2O+CO2↑ 易混易错点：①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存 。 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 知识点03 常见的碱 1. 碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全部是 的化合物叫碱 。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 2. 碱的性质和用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 、 熟石灰、 溶解性 水，溶解时放出 大量的热 水，溶解度随 温度升高而 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 + — CaCO3 +2NaOH +H2O— Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水分而 ，易与空气中的 反应而变质 密封保存；易与空气中的 反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于 、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可 建筑材料，配制农药波尔多液 ，改良 易混易错点：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性，但