7.3.1 乙醇-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学·必修第二册 第七章 有机化合物 第三节　乙醇与乙酸 课时(一)　 乙醇 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 小 易 × √ × × × 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 课后培优巩固练（十五） 【课程标准解读】　1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识烃的衍生物和官能团的概念。2.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。3.知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 【教材基点梳理】 1．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 C2H6O CH3CH2OH (或C2H5OH) 2.乙醇的物理性质 色、态 气味 密度 挥发性 水溶性 无色液体 比水 挥发 与水以任意 比例互溶 特殊香味 碳碳双键 碳碳三键 1个氢原子 —CH3 —CH2CH3 3.烃的衍生物与官能团 (1)烃的衍生物 烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)官能团 决定有机化合物特性的 。 是醇类物质的官能团。 和 分别是烯烃和炔烃的官能团。 (3)烃基 烃分子失去 后的剩余部分叫烃基，可以用—R表示。如：甲基可表示为 ，乙基可表示为 。 氢原子 羟基 原子或原子团 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 4．乙醇的化学性质 (1)与钠的反应[实验7－4] 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有 产生；③澄清石灰水 浑浊 实验 结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为 水珠 不变 H2 (2)氧化反应 ①燃烧 化学 方程式 现象 产生 火焰，放出大量的热 CH3CH2OH＋3O2 eq \o(――→,\s\up7(点燃)) 2CO2＋3H2O 淡蓝色 ②催化氧化[实验7－5] 实验 操作 实验 现象 灼烧时铜丝由红变 ，插入乙醇后又变 ；反复几次后，液体散发出 气味 黑 红 刺激性 实验 结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu 或Ag )存在等条件下，被氧化生成了 ，化学方程式为 乙醛 乙醛的官能团是醛基( 或—CHO)，适当的条件下可以被氧化为乙酸(CH3COOH) (3)与强氧化剂反应 CH3CH2OH eq \o(――→,\s\up24(酸性高锰酸钾溶液),\s\do8(或酸性重铬酸钾溶液)) CH3COOH 乙醛 2CH3CH2OH＋O2 eq \o(――→,\s\up24(催化剂),\s\do8(△))2CH3CHO＋2H2O 5．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 75% 【基础正误辨析】 1．烃的衍生物中一定含有C、H等元素( ) 2．—OH与OH－的核外电子数相同( ) 3．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，利用了乙醇的氧化性( ) 4．乙醇分子含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol氢气( ) 5．乙醇氧化为乙醛的过程中铜丝起催化剂的作用，反应前后质量不变( ) 突破点一 | 乙醇与钠的反应 【要点培优】 1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．钠与乙醇、水反应的比较 项目 与水反应 与乙醇反应 反应的化学方程式　 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 水中氢原子被置换 羟基氢原子被置换 现象 浮、熔、游、响 无声响，沉于底部、不熔化 结论 羟基氢原子的活泼性 H2O＞CH3CH2OH 密度大小 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(CH3CH2OH) 化学定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 3.乙醇与钠反应的应用 根据数量关系2—OH～2Na～H2，可以依据产生氢气的物质的量来判断醇分子中的羟基的数目。 [思考] (1)在处理工业上废弃的金属钠时，为什么用乙醇而不用水？ 提示：(1)乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，因而乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和。 (2)已知某有机