7.3乙醇与乙酸-2023-2024学年高一化学同步教学讲义（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇与乙酸 知识解读·必须会 知识点一 烃的衍生物 官能团 1.烃的衍生物 （1）定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 （2）示例：CH3Cl可以看做是CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成的；CH3OH可以看做是CH4中的一个氢原子被—OH取代生成的。 2.官能团 （1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。 （2）常见的官能团： 物质 CH3Cl CH2 = CH2 CH3OH CH3COOH 官能团 —Cl —OH —COOH 官能团名称 氯原子 碳碳双键 碳碳三键 羟基 羧基 知识点二 乙醇 1.乙醇的物理性质 俗称 颜色 状态 气味 密度 溶解性(在水中) 挥发性 酒精 无色 液体 特殊香味 比水小 能与水以任意比互溶 易挥发 2.乙醇的分子组成和分子结构 3.乙醇的化学性质 （1）乙醇和金属钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成氢气； 化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑。 反应实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O反应比较 剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 （2）氧化反应： ①燃烧： 乙醇完全燃烧的化学方程式__C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__ 现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量的热 ②催化氧化： 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇被氧化生成乙醛。 〔乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为或—CHO。〕 化学方程式 反应①： 2Cu+O2==2CuO 。 反应②： CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O 。 总的化学方程式： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 。 （3）被强氧化剂氧化： CH3CH2OHCH3COOH。 现象：①酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 ②酸性重铬酸钾溶液由橙色（）变为绿色（Cr3+） （4）有机物的氧化反应与还原反应 ①氧化反应：有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。 ②乙醇在人体内的转化：乙醇乙醛乙酸CO2 　 〔C2H6O〕 　 〔C2H4O 〕 〔C2H4O2〕 【归纳总结】乙醇的化学性质与化学键断裂的关系 分子结构 反应 断键位置 反应类型 与金属钠反应 ① 置换反应 与O2反应 催化氧化 ①③ 氧化反应 燃烧 ①②③④⑤ 4.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)是重要的有机化工原料和溶剂。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 知识点三 乙酸 1.乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 2.乙酸的分子组成及结构 3.乙酸的化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 现象：烧瓶中有气泡产生，试剂瓶中澄清石灰水变浑浊。 反应： 2CH3COOH＋Na2CO3==2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O 结论：碳酸的酸性小于醋酸 ③酸的通性： 使紫色石蕊溶液变红； 与活泼金属（如Zn）、金属氧化物（如CuO）、碱（如NaOH）、某些盐（如CaCO3）反应。 ④应用：除水垢 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O （2）酯化反应 ①实验探究 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成，并可能闻到 香味 。 实验结论 在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状的液体。 化学方程式 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ②酯化反应 概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 特点：酯化反应是可逆反应，生成的酯会与水发生