第二章 分子结构与性质-【学霸题中题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修第二册(人教版)

进阶 突破 第二章分子结构与性质 第一节共价键 课时1》共价储 1.(2023·江苏南通二模)一种由含Sc·的酸性溶液制备氧化钪(Sc,03)的工艺流程如下： 含Sc+的酸性溶液 H,C,0,溶液 过滤 Sc2(C,04)3(s) 在足量空气中综烧，S心，0， 下列说法正确的是 A.Sc基态核外电子排布式为[Ar]3d B.1molH2C20,(乙二酸)含有5molσ键 C.生成Sc2(C,0,)3的离子方程式为2Sc3+3H,C,04Sc2(C,04)3↓+6H D.Sc(C,04)3在足量空气中焙烧，消耗n[Sc(C,0)3]:n(02)=1:2 2.回答下列问题： (1)1molC02中含有σ键的数目为 (2)已知C0和CN与N,结构相似，C0分子内σ键与π键个数之比为 。 HCN分子 中σ键与π键数目之比为 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N,0,(1)+2N,H,(1)一3N2(g)+4H,0(g) △H=-1038.7kJ·mo,若该反应中有4molN一H键断裂，则形成的π键有 mole (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数 比为 (5)1mol乙醛分子中含o键的数目为 个，1个C0(NH2)2分子中含有σ键的个 数为 课时2●》域 1.科学家获得了极具理论研究意义的气态N分子，其分子结构如图所示。已知断裂1olN一N 键吸收167kJ热量，形成1molN=N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确 的是 A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量 B.N一N键比N=N键稳定 C.1molN4比2molN2的总能量低 D.N4是由极性键组成的分子 06自作1选择性必修第二册·RJ 第二节分子的空间结构 课时1》分子慧构的两足分子的之同墙内价偏电子对互斥模型 1.(2023·天津南开区高二期中)用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空 间结构，也可推测键角大小，下列判断正确的是 () A.CS,是V形分子 B.PH,键角大于NH C.BF,是三角锥形分子 D.NH和CH,的空间结构相同 2.(2023·广东广州高二期中)X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价层电子排布式为 ns”p"-,Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于 元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是 () A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B.简单离子半径：Y<Z C.X的氯化物的分子空间结构是平面三角形 D.1olW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为I2N 3.(2023·四川成都高二期中)现有A、B、C,D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部 分信息如下表： 元素 信息 A 核外电子排布式为ns B 基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子 C 价层电子排布式为ns"np2” D 前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素 E 基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子 用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态D原子的未成对电子数是 该元素在周期表中的位置为 (2)A,C分子中心原子的价层电子对数是 ,其VSEPR模型为 ;BC2分子的 空间结构为 (3)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键且相对分子质量最小的分子的分 子式是 ,该分子中σ键和π键的数目之比为 07 课时2》角化轨通理论 1.(2023·江苏泰州高二期中)反应Fe2++2BH+6H,0Fe↓+2B(0H)3+7H2↑可用来制取 纳米铁粉，下列说法正确的是 A.BH:具有正方形构型 B.反应中6molH,0能氧化1.5 mol BH C.降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率 D.Fe2转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 2.(2023·黑龙江齐齐哈尔高二期中)一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确 的是 A.该分子中所有N原子都为sp3杂化 B.该分子中C一F键的键长大于C一N键的键长 C.该分子中所有C原子都为s即3杂化 D.该分了中σ键与π键数目之比为15：4 3.(2023·四川眉山高二期末)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素原子序数依次增大。元素Z在 地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色.Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X 能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之 一。请回答： (1)Q元素在周期表中的位置为 (2)X、Y、Z可以形成一种强氧化性酸，其酸根离子的键角为