第九单元 溶液必背知识清单-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液 1．溶液的形成 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子中间，形成水溶液。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分的性质都相同。 （2）稳定性：外界条件(温度、溶剂量等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 【注意】（1）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等纯净物。 （2）溶液都是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的、高锰酸钾溶液是紫红色的。 （3）溶液中溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。 （4）溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 4．溶液的组成 （1）影响物质溶解性的因素： 物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有关外，还与温度有关。 5.影响物质溶解速率的因素： 影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，除此以外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素有关。 ①溶剂的温度：溶剂的温度越高，溶质溶解得越快。 ②溶质颗粒的大小：颗粒越小，溶解得越快。 ③是否进行搅拌：在搅拌的情况下，溶质溶解加快。 6.溶液的用途 （1）反应在溶液中进行通常能加快化学反应速率，因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配成溶液来使用。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料一般是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。 二、物质溶解时的吸热放热现象 常见物质溶解时的放热、吸热现象 物质 现象 整个过程放、吸热 NaOH 温度　升高 放热 NH4NO3 温度　降低 吸热 NaCl 温度不变 不放热，不吸热 【注意】： 1. 溶解过程中的温度变化的原因 ①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水时溶液温度降低； ②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸溶于水时溶液温度升高； ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变，如NaCl溶于水时溶液温度不变。 2.浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。 三、乳化现象 1.乳浊液 （1）形成：不溶于水的液体，以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到水中。 （2）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 （3）特征：不均一、不稳定，即静置后出现分层现象。 2．乳化 （1）乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流动。 （2）乳化作用：把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用。 3. 溶液、乳浊液、悬浊液的比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散物质的溶解性 溶 不溶 不溶 分散物质的状态 固态、液态、气态 液态 固态、液态_ 分散在物质里的粒子 分子或离子 许多分子的聚集体 许多分子的集合体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 相同点 混合物 【注意】 1.用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污的原理不同，洗涤剂清洗油污的原理是乳化，而汽油清洗油污的原理是溶解。 2.乳浊液经“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳浊液，因为“乳化”只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。溶液中的溶质是以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中。 课题2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定温度_下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 【注意】 理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。 1.必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。 2.某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 转化 4. 饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，