1.2反应热的计算 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算 随堂检测 一、单选题 1．已知热化学方程式： SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　） A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ 2．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是（　　） A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋N2O4(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 3．工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中发生的一系列变化： 则反应的为（　　） A． B． C． D． 4．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH是（　　） A．3ΔH1-2ΔH2 B．ΔH2-ΔH1 C．ΔH1-ΔH2 D．ΔH2-ΔH1 5．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 6．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图 下列说法正确的是（　　） A．ΔH1=ΔH2>0 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔH C．图示显示.状态Ⅰ的H2O 分子在变换过程中均参与了反应 D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 7．已知 ①H2O(g) H2O(l) ΔH1= Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　） A．(Q1+Q2+Q3) kJ B．0.5(Q1+Q2+Q3) kJ C．(1.5Q1-0.5Q2 +0.5Q3) kJ D．(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ 8．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是：（　　） A．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1 C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－1 9．已知下列反应的反应热： ⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（　　） A．ΔH=-488.3 k