第11单元 盐 化肥（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第十一单元 盐 化肥（原卷版） 01 考向解读 1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的性质和用途。 2．学会碳酸根离子的检验。 3. 了解复分解反应及其应用。 4. 了解盐的化学性质。 5．知道常见化肥的种类和作用以及缺乏时的症状。 6．会简单的鉴别氮肥、磷肥和钾肥。 7．知道不合理使用农业化肥对环境的影响。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 生活中常见的盐 一、盐和盐的化学性质 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 （3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]。 （4）几种重要沉淀：5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl。 2、盐的化学性质 （1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色。 （2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 （3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成。 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。 （4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成。 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成。 二、常用盐的用途 1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。 2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 三、复分解反应及其发生的条件 1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”。 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 5、四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反