第7章第2节常见的酸和碱课件-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

　沪教版（全国）九年级化学第7章应用广泛的酸、碱、盐 第2节常见的酸和碱 知道常见的酸和碱，掌握常见酸和碱的物理性质及用途； 01 02 通过实验探究，掌握常见酸和碱的化学性质。 03 学习目标 了解浓硫酸的特性与稀释方法； 课前导入 生活中许多物质都含有酸。 食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等中含有柠檬酸 铅蓄电池中含硫酸 0 碱 “摸起来滑滑的” 生活中 我们还知道： 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 三种重要的酸 从溶液的观点分析，酸溶于水后都生成了自由移动的离子，分析以下酸溶液的微粒构成(水分子除外) ，你对酸的共同点又有哪些认识？ 盐酸 (HCl) —— H+ + Cl- 硫酸 (H2SO4) —— H+ + SO42- 硝酸 (HNO3) —— H+ + NO3- 碳酸 (H2CO3) —— H+ + CO32- 酸——溶于水后生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 酸根离子 酸——都含有氢元素 氢离子 认真分析下列碱的化学式，你对碱的组成有何认识？ 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 分析碱溶液的微粒构成(水分子除外)， 你能给碱下一个准确的定义吗？ 氢氧化钠 NaOH ——Na++ OH- 氢氧化钙 Ca(OH)2 ——Ca2++ OH- 氢氧化钾 KOH ——K+ + OH- 碱——都含有氢氧根，即含氢元素和氧元素 碱——溶于水后生成的阴离子全部 是氢氧根离子(OH-)的化合物 金属离子 氢氧根离子 实验室中常见的重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸等 观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的颜色和状态，并闻气味。 浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 溶质的化学式 HCl HCl H2SO4 H2SO4 颜色 状态 气味 无色 油状液体 无味 无色 液态 刺激性气味 液态 无色 刺激性气味 无味 液态 无色 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。 禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气味。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。 闻物体气味的方法： 盐酸、硫酸的用途非常广泛。 盐酸 金属表面除锈 制造药物 胃液中的盐酸可帮助消化 硫酸 生产化肥、农药、火药、燃料等 冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸做干燥剂 0 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 打开瓶盖 其他 无色液体 无色、黏稠的油状液体 瓶口有白雾 无明显现象,但长时间放置质量会增大 有刺激性气味 无味 比水的大 比水的大 工业盐酸呈黄色，有挥发性 有吸水性 工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。 浓硫酸可做某些气体的干燥剂。 （1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。 “长进短出” 浓硫酸的特性 （2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。 （3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。 浓盐酸 浓硫酸 无色 无味 粘稠、油状液体 易吸水 无色 有刺激性气味 液体 易挥发 如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？ 浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒） 并不断搅拌。 稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？ 切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。 酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 0 2.酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 0 3.酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐+ 水 0 酸的化学性质 1.酸能使紫色石蕊试液变红； 2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气； 3.酸与金属氧化物反应生成盐和水