3.4沉淀溶解平衡 随堂检测 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．溶度积大的化合物溶解度一定大 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 2．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是 A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小 3．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 4．以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为 B．沉镁的操作能在较高温度下进行 C．分离与、是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的pH来实现 D．流程中可循环使用的物质有、 5．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在的溶液中， B．溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，则 C．相同浓度的和溶液，前者的pH较大，则 D．相同浓度的HA和NaA溶液等体积混合后，则溶液中 6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO−和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO) B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+＞Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu A．A B．B C．C D．D 7．下列实验探究方案能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向4mL0.01mol/L溶液中加2mL溶液和2mL的溶液 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 分别向浓度均为的含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序 比较、、大小 C 分别测浓度均为的和溶液的pH值 比较和的水解常数 D 用量筒量取50mL的NaOH溶液缓缓倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，盖上杯盖 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在饱和溶液中加少量粉末 证明存在 B 常温下，大小、形状相同的铝片分别与、的硫酸反应 探究浓度对反应速率的影响 C 常温下，用精密计测定、溶液的分别为10.2、12.6 证明HX的酸性比HY的酸性强 D 向相同浓度的和混合溶液中滴加少量溶液 比较、的相对大小 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由a点变到c点 B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C．d点可能有沉淀生成 D．该温度下，Ksp＝4×10－18 10．下列物质性质与用途具有对应关系，正确的是 A．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 B．H2S 具有还原性，可除去废水中的 Hg2+ C．TiCl4的水解程度很大，可用来制备 TiO2 D．C非金属性大于Si，高温下石墨还原石英砂得粗硅 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有，无