第二单元 离子键 离子晶体-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修2）

第二单元 离子键与离子晶体 自主复习 学习任务一 离子键 一、离子键 1．离子键的概念 阴、阳离子之间通过________而形成的化学键叫离子键。 2．成键微粒 离子键的成键微粒是________和________。 阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl－、O2－、OH－、SO42—等。 阳离子可以是金属离子，如K＋、Ag＋、Fe3＋或铵根离子(NH4+)。 3．离子键的形成条件 (1)当两种元素的原子间形成离子键时，必须一方(金属原子)具有较强的________能力，同时另一方(非金属元素)具有较强的________能力。 一般应满足两种元素的电负性之差________，即_________与________之间一般形成离子键。 (2)绝大多数金属离子和NH4+与含氧酸根离子之间形成离子键。 4．离子键的形成 在离子化合物中，当阴、阳离子之间的________和________达到平衡时，阴、阳离子之间保持一定的平衡核间距，形成了稳定的离子键，整个体系达到________状态。 5．离子键的特征 离子键没有________性和________性。 阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有________性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有________性。 【答案】：1.静电作用　2.阴离子　阳离子　3.失电子　得电子　>1.7　活泼金属原子　活泼非金属原子　4.静电引力 静电斥力　 能量最低　5.方向　饱和　方向　饱和 学习任务二 离子晶体 1．离子晶体的概念 由________按一定方式________地排列形成的晶体。 2．构成微粒 离子晶体由________构成。 3．构成离子晶体的作用力 构成离子晶体的作用力是________。 4．离子晶体的物理性质 (1)熔、沸点：离子晶体一般具有________的熔、沸点，难挥发。 (2)硬度和脆性：离子晶体脆而硬。 (3)导电性：离子晶体________导电，熔融态或溶于水________导电。 (4)溶解性：大多数离子晶体________于极性溶剂(如水)，________溶于非极性溶剂(如苯、汽油、CCl4等) 【答案】：1.阴、阳离子　有规则　2.阴离子和阳离子　3.离子键 4．(1)较高　(3)不　能　(4)可溶　难 学习任务三 晶格能 1．晶格能的定义 晶格能是指拆开________离子晶体使之形成________和________时所吸收的能量。 2．符号和单位 符号为________，常用单位是________，取正值。如NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)　U＝786 kJ·mol－1。 3．影响因素 晶格能的大小主要由离子所带的________和阴、阳离子间的________(________)决定。 4．晶格能的意义 晶格能越大，离子晶体中的________越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的________越高，________越大。 【答案】：1.1 mol　气态阴离子　气态阳离子　2.U kJ·mol－1 3．电荷数　核间距　离子半径 　4.离子键　熔点　硬度 学习任务四 典型的离子晶体的结构 1．NaCl晶体结构模型 (1)在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它等距的Cl－有________个，每个Cl－周围与它等距的Na＋有____个。____个Na＋(或Cl－)围成一个正八面体。 　　　　 (2)每个Na＋周围与它最近且等距的Na＋有____个，每个Cl－周围与它最近且等距的Cl－有_____个(同层____个，上层____个，下层_____个)。 (3)在NaCl晶体的一个晶胞中，含Na＋：________________个(写出计算过程)，含Cl－______个(写出计算过程)。Na＋和Cl－配位数都是________。NaCl晶体的化学式为NaCl，晶胞的组成为________。 (4)属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 2．CsCl晶体结构模型 (1)在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与它等距的Cl－有________个，每个Cl－周围与它等距的Cs＋有________个。Cs＋和Cl－配位数都是________。 　 (2)每个Cs＋周围与它最近且等距的Cs＋有________个，每个Cl－周围与它最近且等距的Cl－有________个(上、下、左、右、前、后)。 (3)在CsCl晶体的一个晶胞中(上图右图)，含Cs＋：________个，含Cl－________________个(写出计算过程)。故CsCl晶体中Cs＋与Cl－的个数比为________