第九单元课题2第2课时固体的溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 （第2课时） 固体溶解度 实验： 结论： 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 较多的蔗糖 较少的熟石灰 （1） （2） 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。 二、溶解度 1.影响因素 ●（一）物质的溶解性 内因—— 2、溶解性的大小常用 来准确表示 外因—— —— 粗略表示物质溶解能力的大小 溶解度 溶质种类、溶剂种类 温度 5mL水和2粒碘 5mL水和2粒高锰酸钾 通过观察，判断 碘 和 高锰酸钾 在水中谁的溶解能力更强？你的依据是什么？ 通过观察溶液颜色，得出高锰酸钾在水中的溶解能力更强。 在室温下，利用100mL水配成NaCl的饱和溶液，底部还有少量未溶解的NaCl 在室温下，利用100mL水配成KNO3的饱和溶液，底部还有少量未溶解的KNO3 通过观察，你能判断 NaCl和 KNO3谁的溶解能力更强？ 1、用电子秤称量一个空烧杯的质量，并记录。 溶解度 探究实验过程： 2、将氯化钠的饱和溶液倒入装有棉花的200 mL注射器中加压过滤，将滤液装入前述称量过的空烧杯中 在室温下，利用100mL水配成NaCl的饱和溶液，底部还有少量未溶解的NaCl 3、称量烧杯和滤液的总质量，并记录下来 100mL即（100g）水的质量 原100mL水配成的氯化钠饱和溶液中溶质质量 总质量 — 空烧杯 — 水的质量100g == 溶解度 滤液和空烧杯 空烧杯 原饱和溶液中溶质质量 4、计算。 若实验中的饱和溶液是用100mL即100g水配制的，则此时称得的溶质质量，在化学上我们称为 NaCl 和 KNO3 在室温下水中的溶解度。 什么是固体溶解度？ 固体溶解度 特殊溶液中的溶质质量 ①在一定温度 ②100克溶剂中 ③达到饱和状态下 ④测得的溶质质量 （二）固体溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ① 一定温度 注： ③ 达到饱和状态 ④ 固体溶解度的单位：克 ② 100克溶剂（一般指水，但不只是水） 50℃，氯化钠的溶解度是37g 。 50℃，100g水中最多溶解37g氯化钠。 50℃，100g水中溶解37g氯化钠， 溶液达到饱和。 例： 或 饱和溶液 溶剂质量： 溶质质量： 溶液质量： 100克 37克 137克 含义： 含义： 一定温度下，某固体物质在100克溶剂中，最多溶解的溶质的质量。 溶质质量 =------------×100克 溶剂质量 饱和溶液中，溶解度 练：填空 1、在20℃时，100g水中溶解36gNaCl溶液 达到饱和，则20℃时NaCl溶解度是 。 36g 2、已知： 60℃时KNO3的溶解度是110g，那 60℃时KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为 。 110︰ 100 ︰210 3：判断正误 (1) l00g水中最多溶解36gNaCl，所以NaCl的溶解度是36g。( ) (2) 在60℃，100g水中溶有75gKNO3，所以60℃时KNO3的溶解度为75g。( ) (3) 60℃，100g水中最多溶解110gKNO3，所以 KNO3在 60℃时的溶解度是110 。( ) (4) 40℃，100gKCl饱和溶液中溶有28.6gKCl，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是28.6g。( ) × × × × (5) 40℃，140gKCl饱和溶液中溶有40gKCl， 所以40℃KCl的溶解度是40g。( ) × √ (6) 溶解度表示在一定温度下，某固态物质的在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。( ) 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g (20℃、常温) >10 1~10 0.01~1 < 0.01 易溶 可溶 微溶 难溶 2、溶解性与溶解度的关系 0.01g 1g 10g . . . 习惯上将“难溶”称为“不溶”，但没有绝对不溶的物质。 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g (20℃、常温) >10 1~10 0.01~1 < 0.01 易溶 可溶 微溶 难溶 2、溶解性与溶解度的关系 0.01g 1g