第六章 化学反应与能量-【学霸题中题】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第三节无机非金属材料 1.(2023·四川达州高一期末)以下是由石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程 示意图。下列说法错误的是 ) A.步骤①中反应的化学方程式为 SiCl Si0,+2C商温si+2C0↑ 焦炭 石英砂 千煤HC1 粗硅 300℃ 合湖分 3山 SiTICI H 高鈍酪 B.工艺流程中，从混合物中分离 TICI 出SiCl,、SiHCI,的方法为分馏 其他 C.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HC1和H2 D.若混合物分离后，得到SCl4、SiHCI,.、H,的物质的量之比为1：1：1，则理论上不需要额外 补充H, 进阶 突破 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 课时1 化学反应与热能 1.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变 @0键断梨 ① ⑩ 化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利 吸收 436kJ·no 用与化学反应中的能量变化密切相关 能量 @▣ 键断裂 @ @ 成 (1)H2+C1,—2HC1的反应过程如图所示： 吸改 健 243k灯·w日 ①根据右图填写下表： 能竟 ①C①①c 效出 激出 化学键 CI-CI H一H H-CI 431k灯m431k月mw 能量 能量 断裂或形成1mol化 吸收243kJ 吸收436kJ 放出431kJ 学键时能量变化 反应中能量变化 共吸收679kJ 共放出 k ②该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅治炼：(a)Si0,+2C商温si+2C0↑：精炼硅：(b)Si+3HC商温siHC,+H:(c)SiHC,+H, 高温si+3HC1 ↑能量 能量 Si+3HCl Si+2C0 Si+3IICI 化学反应与能量变化如右图所示，回答下列问题： SiHCl,+H2 ①(a)是 (均填“吸热”或“放热”)反应， i()2+2( (b)是 反应：(c)是 反应。 反应过程 反应过程 B ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化 学键所放出的能量。 06黑白题化学1必修第二册·RJ 课时2■》化学反应与电能 1.(2023·北京高三月考)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐NON可 (NO,)已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中NO:的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是 下D(松、能导包) ②正极的电极反应式是 (2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO?的去除率和pH,结果如下表： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO;的去除率 接近100% <50% 24小时pH 接近中性 接近中性 FcO(OID Fe0(OID 不导电》 铁的最终物质形态 (不乎白) Fc0a Fe 0, pH=4.5时，N0的去除率低，其原因是 (3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的F2+可以明显提 高NO,的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： I.Fe2直接还原NO;Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。 ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 ②同位素示踪法证实Fe能与FeO(OH)反应生成Fe,O,。结合该反应的离子方程式，解释加 入Fe2*提高NO,去除率的原因： NO /% 50 Fe2-Fe Fe+Fe2 pH=4.5(其他条件相同) (4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO;的去除率和pH,结果如下表： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO,的去除率 约10% 约3% I小时pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 进阶突破·拔高练07 课时3》化学电源 1.天然气的主要成分为CH,可将CH,设计成燃料电池，来解决能源问 用电器 题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下 列说法错误的是 ( A.当0<V≤33.6L时，负极反应式为CH,+100H-8e一C0+ CH4→ 7H,0 2L1.5molL-Na0I溶液 B.正极反应式为0，+4H+4e=2H,0 C.当V=67.2L时，电池总反应方程式可写为CH,+202+NaOH一NaHC03+2H,0 D.电解质溶液中的Na向正极移动 第二节化学反应的速率与限度 课时1 化学反应的速率 1,(2023·江苏泰州高一期末节选)氮的氧化物(N0)是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气 需处理后才能排放。回答下列问题： (1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置 里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程的总化 学方程式： c(0)1 N0