课件：2024届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》

2024高考重难点突破 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 溶液中“粒子”浓度大小的比较 真题再现·辨明考向 1. (2023年湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随 η(η＝ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B. 点a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH) C. 点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D. 水的电离程度：a＜b＜c＜d √ 解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； √ 2. (2023年新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag+＋NH3 [Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。 下列说法错误的是 A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变 化曲线 B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)∙c(Cl－) ＝10-9.75 C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋ 的平衡常数K的值为103.81 D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中 c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+) 解析：氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl－(aq)，且c(Ag+)＝c(Cl－)。向饱和溶液中滴加氨水，Ag+和NH3形成配合物，溶液中c(Ag+)减小，AgCl 的沉淀溶解平衡，c(Cl－)增大、 c([Ag(NH3)]+)增大，继续滴加氨水，已知的两个络合平衡：Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，不断正向移动，c([Ag(NH3)]+)增大的幅度小于c([Ag(NH3)2]+)，则曲线1、I1、 II、IV分别表示c([Ag(NH3)2]+)、 c([Ag(NH3)]+)、c(Ag+)、c(Cl－)与c(NH3) 对数变化的曲线。  A．由分析可知，在固体消失前，c(Cl－)即可 表示氯化银溶解度，曲线IV表示c(Cl－)与c(NH3)对数变化的曲线，可视为氯化银溶解度随NH3浓度变化曲线，而曲线I为c([Ag(NH3)2]+)与c(NH3)对数变化的曲线，开始阶段当所加氨水很少时，c([Ag(NH3)2]+)远小于c(Cl－)，很显然曲线I不能表示氯化银溶解度随NH3浓度变化曲线，故A错误； B．由图可知，当lg[c(NH3)]＝－1，即c(NH3)＝0.1 mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＝10-2.35mol·L-1、c([Ag(NH3)]+)＝ 10-5.16mol·L-1、 c(Ag+)＝10-7.40mol·L-1、 c(Cl－)＝10-2.35mol·L-1。当c(NH3)＝0.1mol·L-1时AgCl固体仍有剩余，则AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)∙ c(Cl－)＝10-7.40×10-2.35＝10-9.75，故B正确； C．由图