第三章 晶体结构与性质 单元测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 单元测试题 一、单选题 1．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑ C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O 2．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81kg的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（　　） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅有固定的熔、沸点，研碎后就变成了非晶体 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性．无关 3．下列双原子分子中，热稳定性最大的是（　　） 分子 I2 HF F2 HI 键能(kJ/mol) 151 569 153 297 　 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．下列化合物中沸点最高的是（　　） A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇 5．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　） A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 B．C22-与N2互为等电子体 C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22- 6．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　） A．CaCl2 B．NH4Cl C．MgF2 D．H2O2 7．下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　） A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 8．如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（　　） A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6 C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个 D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个 9．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　） A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　） A．NH3，K2O，C4H10 B．CH4，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2 11．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　） A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4 C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键 12．支持固态氨是分子晶体的事实是（　　） A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下，氨是气态物质 D．氨极易溶于水 13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　） A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl 14．超分子化学因具有潜在的应用价值备受人们青睐，已成为国内外研究的热点。尿素与正烷烃()形成的超分子包合物示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） 图(a)为尿素分子通过氢键形成六角形通道结构；图(b)为正烷烃填入蜂窝状六角形通道形成的晶体结构。 A．尿素形成的晶体为分子晶体 B．如果支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道 C．60 g尿素中C原子上未参与杂化的p轨道数为 D．1 mol正烷烃()含有的键数至少为26 15．钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．距离钙离子最近且等距离的氧离子4个 B．距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个 C．晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3 D．晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞 16．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子